Question

17．現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH；
（2）求混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量是120克．（只有第（2）小問要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，還需要結(jié)合a點時氫氧化鈉過量進(jìn)行分析；
（2）氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氯化銅的質(zhì)量，再用氯化銅的質(zhì)量除以50g即可；
（3）根據(jù)沉淀質(zhì)量計算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量40g即可

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，a點時氫氧化鈉過量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉；
（2）設(shè)生成9.8g沉淀需要參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
 135   80      98        
 x     y      9.8g     
根據(jù)：$\frac{135}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$
解得x=13.5g，
根據(jù)：$\frac{80}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$
解得y=8g，
混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{13.5g}{50g}$×100%=27%；
（3）與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：$\frac{8g}{10%}$=80g，所以恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量：40g+80g=120g．
故答案為：（1）NaCl、NaOH；（2）27%；（3）120g

點評 本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過程的先后，找出每個過程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完了再與氯化銅反應(yīng)．