Question

【題目】A～G七種物質(zhì)之間具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A是一種含鐵的礦石的主要成分，其中金屬與非金屬元素的原子個數(shù)比為1：2；B中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，C是有刺激性氣味的無色氣體，它是形成酸雨的物質(zhì)之一；F可溶于G的稀溶液并產(chǎn)生氣體，該氣體是有利于環(huán)境保護(hù)的理想燃料．請回答下列問題：
①A的化學(xué)式為 ， 已知A轉(zhuǎn)化為B時金屬元素的化合價升高，則A中非金屬元素的化合價是
②B與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
③C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
④B與G的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Answer 1

【答案】FeS2；﹣1；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；SO2+H2O=H2SO3；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【解析】解：根據(jù)題中信息“C是有刺激性氣味的無色氣體，它是形成酸雨的物質(zhì)之一”可得出C是SO2 ， 由C溶于水生成D，SO2+H2O=H2SO3 ， 可得出D是H2SO3；由D和氧氣反應(yīng)生成G，2H2SO3+O2=2H2SO4 ， 可推出G是H2SO4； 根據(jù)A是含鐵的礦石的成分和C是SO2可推出A中含F(xiàn)e和S兩種元素，根據(jù)“A中金屬與非金屬元素的原子個數(shù)比為1：2”，可推出A的化學(xué)式為FeS2 ， 燃燒A的反應(yīng)式為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ， 根據(jù)B中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，驗證正好是三氧化二鐵，在Fe2O3中鐵的化合價為+3，所以在FeS2中鐵的化合價為+2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則可知S元素的化合價為﹣1價；
B在高溫下和CO反應(yīng)將鐵還原為單質(zhì)，方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 所以B和G反應(yīng)，方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
所以答案是：（1）FeS2；﹣1（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）SO2+H2O=H2SO3（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．