Question

氯化鈉是一種重要的化工原料．電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，現(xiàn)取一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，停止通電，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氯化鈉是多少克？生成氫氣多少？
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）題干中有NaCl溶液電解的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式由圖中所給的氯氣質(zhì)量可直接求出參加反應(yīng)的NaCl質(zhì)量和H₂質(zhì)量；
（2）根據(jù)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式，利用氯氣質(zhì)量可得到生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為x，生成H₂的質(zhì)量為y
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71    2      80
x                7.1g   y     z

117

71

=

x

7.1g

，x=11.7g

71

2

=

7.1g

y

，y=0.2g
（2）設(shè)完全反應(yīng)后生成的NaOH的質(zhì)量為z

71

80

=

7.1g

z

 z=8g
氯化鈉溶液質(zhì)量為11.7g÷10%═117g
完全反應(yīng)后NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

117g-7.1g-0.2g

×100%≈7.3%
答：（1）參加反應(yīng)的氯化鈉是11.7克，生成的氫氣是0.2克；
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是7.3%．

點(diǎn)評(píng)：此題是利用化學(xué)方程式的計(jì)算題，因?yàn)榻忸}所需的方程式已經(jīng)給出，使難度降低了很多，另外要熟記溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式．