Question

氯化鈉是一種重要的化工原料．電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發(fā)生的化學反應為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，現取一定質量的質量分數為10%的NaCl溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，停止通電，生成氯氣的質量與時間的關系如圖所示．請計算：
（1）參加反應的氯化鈉是多少克？生成氫氣多少？
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）題干中有NaCl溶液電解的化學方程式，根據方程式由圖中所給的氯氣質量可直接求出參加反應的NaCl質量和H₂質量；
（2）根據NaCl溶液電解的化學方程式，利用氯氣質量可得到生成的氫氧化鈉的質量，進而求出氫氧化鈉的質量分數．

解答：解：（1）設參加反應的NaCl的質量為x，生成H₂的質量為y
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71    2      80
x                7.1g   y     z

117

71

=

x

7.1g

，x=11.7g

71

2

=

7.1g

y

，y=0.2g
（2）設完全反應后生成的NaOH的質量為z

71

80

=

7.1g

z

 z=8g
氯化鈉溶液質量為11.7g÷10%═117g
完全反應后NaOH溶液中NaOH的質量分數為：

8g

117g-7.1g-0.2g

×100%≈7.3%
答：（1）參加反應的氯化鈉是11.7克，生成的氫氣是0.2克；
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數約是7.3%．

點評：此題是利用化學方程式的計算題，因為解題所需的方程式已經給出，使難度降低了很多，另外要熟記溶質質量分數的公式．