Question

黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）67.5%      （2）19.6%

           
試題分析:黃銅是銅和鋅的合金, 加入到稀硫酸中,由于銅的活動(dòng)性比H弱,所以它不會(huì)和稀硫酸反應(yīng),生成的氫氣應(yīng)該是鋅和稀硫酸反應(yīng)得到的,故可根據(jù)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中氫氣質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量,即可求出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了,同時(shí),鋅是和稀硫酸中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng),同樣可以通過(guò)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,稀硫酸溶液的質(zhì)量又是已知的,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%即可算出
解:設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x,稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.1g
65:2=X：0.1g
X=3.25g
98:2=Y：0.1g
Y=4.9g
∴（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量為：10g–3.25g=6.75g
∴黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6.75g/1.g╳100%=67.5%
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.9g/25g╳100%=19.6%