(2013?平陽縣模擬)化學興趣小組的同學做中和反應實驗時,將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,看到有氣泡產(chǎn)生.是不是拿錯了藥品?經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品,而是氫氧化鈉溶液變質了.
[分析]氫氧化鈉溶液變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應.
[提出問題]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質?
[查閱資料]
①已知反應:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓(白色)
②氯化鋇溶液呈中性.
[設計實驗]依據(jù)查閱的資料設計實驗步驟,并進行實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結論.
(1)取待測液于試管中,加入過量氯化鋇溶液,將
碳酸鈉
碳酸鈉
完全除去;
(2)取反應后溶液于試管中,向其中滴入紫色石蕊溶液,發(fā)生的現(xiàn)象為
溶液變藍色
溶液變藍色

[實驗結論]該興趣小組的同學得出的結論是:氫氧化鈉溶液
部分
部分
(填“部分”或“全部”)變質.
[進一步實驗]該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液,繼續(xù)完成中和反應實驗.請你幫助他們解決下列問題:
(1)除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的
Ca(OH)2
Ca(OH)2
,反應的化學方程式為
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(2)借助于
酚酞試液或pH計
酚酞試液或pH計
可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應.
分析:【實驗設計】為檢驗變質程度,利用碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀與氯化鈉,可首先使用氯化鋇除去變質生成的碳酸鈉;然后取上層清液滴加酚酞,如果部分變質,剩余的氫氧化鈉能使石蕊試液變藍,如果全部變質,則滴加的石蕊試液不變色;
【實驗結論】實驗中觀察到滴加的石蕊變藍,說明上層清液中含有未變質的氫氧化鈉,因此,可得出部分變質的結論;
【進一步實驗】利用氫氧化鈣溶液等與碳酸鈉發(fā)生反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,向變質的溶液中加入適量的氫氧化鈣等溶液充分反應后,過濾,除去碳酸鈣沉淀后即可得到純凈的氫氧化鈉溶液;根據(jù)酚酞遇堿變紅、遇酸或中性溶液不變紅的特點,可向溶液中滴入酚酞判斷兩者恰好完全反應.
解答:解:【實驗設計】(1)加入過量氯化鋇溶液與溶液中的碳酸鈉充分反應,生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉而將碳酸鈉全部除去后,上層清液仍可使石蕊變成藍色,說明清液中含有氫氧化鈉;
(2)若含有氫氧化鈉,則石蕊試液的變藍色;
【實驗結論】加入的氯化鋇生成白色沉淀,可說明溶液中含有碳酸鈉;清液中滴石蕊試液變藍,說明溶液中含有氫氧化鈉;因此,可判斷原氫氧化鈉溶液部分變質;
【進一步實驗】(1)向變質的溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,過濾去碳酸鈣沉淀,可得到較為純凈的氫氧化鈉溶液;或用氫氧化鋇溶液除去碳酸鈉;
(2)可向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞,溶液變紅,然后再滴加稀鹽酸,待紅色剛好消失,鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應;或用pH試紙測定溶液的pH,將pH與7比較,看酸堿中和的程度;
故答案為:【實驗設計】(1)碳酸鈉   (2)溶液變藍色
【實驗結論】部分;
【進一步實驗】(1)Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2  Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH];
(2)酚酞試液或pH計.
點評:本題綜合考查了氫氧化鈉的性質以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法,注意把握加入試劑的量,除雜過程中不能加入新的雜質離子,正確選擇試劑;檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時,注意碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉堿性檢驗的干擾.
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