Question

把金屬鎳（Ni）、錳（Mn）分別放人鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果如下表：

鹽溶液 金屬	MgCl2溶液	Ni的鹽溶液	CuSO4溶液
Ni	無金屬析出		有金屬析出
Mn	無金屬析出	有金屬析出	有金屬析出

則Ni，Mn、Cu四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）
A．Mg  Ni  Mn  Cu
B．Cu   Ni   Mn  Mg
C．Cu  Mn Ni  Mg
D．Mg   Mn  Ni  Cu

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
解答：解：由題意可知，金屬Ni只能和CuSO₄溶液反應(yīng)，說明Ni的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但比鎂弱；金屬M(fèi)n不能和MgCl₂溶液反應(yīng)，能夠和Ni的鹽溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)，說明錳的金屬活動(dòng)性比鎂弱，但是比鎳、銅都強(qiáng)，即這幾種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Mn＞Ni＞Cu．由此可知，D正確，A、B、C錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來判斷金屬的活動(dòng)性順序，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的靈活應(yīng)用．