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【題目】某元素的1個原子失去1個電子后形成的粒子與氖原子（Ne）有相同的核外電子數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．該元素的原子核外有兩個電子層

B．該粒子帶一個單位的負電荷

C．該粒子核內有10個質子

D．該粒子為Na+

【答案】D

【解析】

試題分析：根據已有的原子結構示意圖和原子與離子的形成關系解答即可．

解：某元素的原子失去1個電子，形成是帶一個單位的正電荷的陽離子，形成的粒子與氖原子（Ne）有相同的核外電子數(shù)，氖原子的核外電子數(shù)是10，故該元素的原子的電子數(shù)是10+1=11，是鈉元素，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=11，形成的是鈉離子，鈉原子的核外有個電子層，觀察選項，故選D．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A. 給液體加熱
B. 傾倒液體
C. 稱量固體
D. 氧氣驗滿

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗桌上有一瓶無色液體，某同學說可以往溶液樣品中滴加石蕊試液，判斷其酸堿性。該環(huán)節(jié)屬于科學探究的（ ）

A. 提出問題 B. 作出猜想 C. 設計實驗 D. 反思評價

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出3g合金，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到實驗數(shù)據如下．

稀硫酸用量

剩余固體質量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

0.6g


（1）從以上數(shù)據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是；這六次實驗中，第次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m= ．
（2）計算合金樣品中鎂的質量分數(shù)．
（3）計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A. 分子、原子和離子都能直接構成物質

B. 原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性

C. 決定原子質量大小的主要是質子和電子

D. 原子如果得到或失去電子就變成離子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）
A.40℃時Z的溶解度最大
B.溫度由60℃降至40℃時，Y析出的晶體最多
C.40℃時，Z和Y的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同
D.40℃時，X、Y、Z的飽和溶液升溫至60℃，溶質質量分數(shù)X=Y＞Z

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 ．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應的化學方程式是 ， 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意 ．
（3）觀察圖2并回答問題： 由圖2可知，HCl和NaOH的反應實質是H+和OH﹣之間的反應，此反應可表示為：H++0H﹣=H2O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應： ．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應： ．
【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成的反應．
【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 ．
A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣ ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】超市賣的純堿產品中往往含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過實驗來測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。興趣小組取15 g 純堿樣品，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題：

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液里的溶質是。（寫化學式）
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？ （寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）
（3）恰好完全反應時，溶液中溶質的質量為多少？

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【題目】既要在一充滿空氣的瓶子中，將其中的氧氣除去．又不增加其他氣體的成分．下列物質在瓶中燃燒可達到目的是（ ）

A．木炭 B．硫磺 C．鐵絲 D．紅磷

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