Question

為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)取該溶液少許，分別注進(jìn)4個(gè)試管中，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的是

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A．滴加少量鹽酸，觀察現(xiàn)象

B．倒入少量的澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

C．倒入少量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

D．通入適量的二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象

Answer 1

答案：D
解析：

【過程探究】由于NaOH溶液長(zhǎng)期露置，故吸收了空氣中的CO2而發(fā)生部分變質(zhì)，即部分的NaOH變成了Na2CO3．其化學(xué)方程式為： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 　　如何通過實(shí)驗(yàn)證明部分NaOH變成了Na2CO3呢？ 　　A．滴加鹽酸，觀察到氣泡產(chǎn)生，因?yàn)椋?/P> Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2OCO2↑ 而NaOH跟HCl中和，無(wú)明顯變化，故滴加鹽酸可達(dá)到目的． 　　B．倒入少量澄清的石灰水，若沒變質(zhì)，NaOH跟Ca(OH)2不反應(yīng)，無(wú)明顯變化．若部分變質(zhì)有Na2CO3生成時(shí)，倒入澄清的石灰水會(huì)觀察到有白色沉淀生成：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 故做法B可達(dá)目的． 　　C．倒入少量BaCl2溶液，若沒變質(zhì)，NaOH溶液跟BaCl2溶液不反應(yīng)，觀察不到明顯變化；若NaOH部分變質(zhì)有Na2CO3生成時(shí)，倒入BaCl2溶液會(huì)觀察到有白色沉淀生成，因?yàn)椋?/P> Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl 故做法C可達(dá)目的． 　　D．通入適量的CO2，無(wú)論NaOH是否變質(zhì)，都無(wú)法用CO2來(lái)驗(yàn)證．因?yàn)?/FONT>CO2跟NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，卻不跟Na2CO3反應(yīng)，觀察不到明顯變化．顯然，四個(gè)選項(xiàng)中，只有D不能達(dá)到目的．

提示：

【設(shè)計(jì)意圖】本題圍繞著氫氧化鈉敞口放置為什么會(huì)變質(zhì)，怎樣檢驗(yàn)其是否變質(zhì)了，若變質(zhì)了怎樣除去雜質(zhì)等一系列的問題展開，不僅考查了氫氧化鈉的性質(zhì)，同時(shí)考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)解決實(shí)際問題的能力．