Question

食鹽是我們生活中必不可少的調味品之一，其主要成分的化學式為NaCl．
（1）已知在NaCl中氯元素的化合價為-1價，則鈉元素的化合價為

 

．
（2）如圖所示，20℃時食鹽的溶解度是36g，這表明20℃時，在

 

克水中最多能溶解36g食鹽．
（3）欲從海水中提取食鹽，應采取的方法是

 

（從下列方法中選填一種合理方法的編號）
①蒸發(fā)海水使食鹽結晶　�、诶鋮s海水使食鹽結晶．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,結晶的原理、方法及其應用,固體溶解度的概念,有關元素化合價的計算

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合NaCl的化學式進行解．
（2）溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量，據(jù)此進行分析解答．
（3）冷卻熱飽和溶液結晶（降溫結晶）一般適用于溶解度隨溫度變化較大的物質，如硝酸鉀；蒸發(fā)溶劑結晶一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質，如食鹽．

解答：解：（1）在NaCl中氯元素的化合價為-1價，設鈉元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-1）=0，則x=+1價．
（2）20℃時食鹽的溶解度是36g，這表明20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)．
（3）食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，欲從海水中提取食鹽，應采取的方法是蒸發(fā)海水使食鹽結晶．
故答案為：（1）+1價；（2）100；（3）①．

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、溶解度的含義、結晶的原理等是正確解答本題的關鍵．