32、某化學課外小組同學,用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律.

(1)某甲同學用A裝置探究質(zhì)量守恒定律,實驗步驟如下:
如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸,一段時間后再把燒杯放在天平上.
①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

②最后天平的指針(填序號)
c
(a.偏左b.偏右c.不偏轉(zhuǎn)d.無法預(yù)測).
(2)乙同學用B裝置研究質(zhì)量守恒定律,實驗步驟如下:
如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸,一段時間后再把燒杯放在天平上.發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右.
①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉,生成二氧化碳氣體逸出,使左盤內(nèi)質(zhì)量減小

②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶,如圖所示,其他操作不變,最后天平仍不平衡.可見,在驗證質(zhì)量守恒定律時,若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應(yīng)來設(shè)計實驗,在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到
裝置密閉,體積不變

(3)在化學反應(yīng)前后,一定不變的是(填序號)
①②③⑥

①元素種類;②原子種類;③原子數(shù)目;④分子種類;⑤分子數(shù)目;⑥物質(zhì)的總質(zhì)量.
(4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學式.在載人宇宙飛船中,一般都安裝盛放過氧化鈉(Na2O2)顆粒的裝置,它的作用是再生氧氣,供宇航員呼吸,反應(yīng)的化學方程式為2 Na2O2+2CO2=2X+O2.則X的化學式為
Na2CO3

(5)已知化學反應(yīng)A+3B=2C+2D.在密閉容器中放入A、B、C、D,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得容器內(nèi)各物質(zhì)質(zhì)量如表:

則B和C的相對分子質(zhì)量之比為
8:11
分析:讀題可知:本題(1)(2)是用實驗來驗證質(zhì)量守恒定律,那么結(jié)果不外乎兩個:相等(當沒有氣體參加或不生成氣體時)、不相等 (當有氣體參加或生成氣體時);
(3)考查的是質(zhì)量守恒定律的守恒原因,宏觀方面的以及微觀方面的.
(4)用質(zhì)量守恒定律解決一些常見類型的題目,主要利用守恒的原因來解答.
(5)此類題型在中考中亦算難點,先要根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷出哪些是反應(yīng)物,哪些是生成物.再寫出化學方程式,最后根據(jù)參加反應(yīng)的或生成的質(zhì)量之間的等量關(guān)系來解答.但本題已經(jīng)給出了化學方程式,故大大降低了難度,只需代入數(shù)據(jù)即可得出答案.
解答:解:(1)甲同學所做的實驗中,沒有氣體參加或生成,故左右肯定相等,選C.
(2)乙同學所做的實驗中,有氣體生成了,那么左右兩邊肯定不等.要想使兩邊相等,只能把生成的氣體收集起來,不讓其出去,也就是說必須在密閉容器中進行了.
(3)守恒原因:宏觀是因為物質(zhì)的總質(zhì)量不變,微觀是因為:元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變,故正確的是①②③⑥
(4)根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變,可知X中含Na、C、O元素.根據(jù)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變可知X的化學式為Na2CO3
(5)設(shè):B的相對分子質(zhì)量為a,C的相對分子質(zhì)量為b,由0.7g+mB=2.2g+0.9g   mB=2.4g
根據(jù)化學方程式
A+3B=2C+2D
3a   2b
2.4g  2.2g
列式:3a:2b=2.4g:2.2g
解得:a:b=8:11
點評:如果記住了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及原因的話,本題的前四小題都可以迎刃而解.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

19、鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.
(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅.請將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上.

(2)防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題.光亮的鐵釘在下列幾種情況下,最不容易生銹的是
B
(填字母序號).

(3)某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4(是重金屬污染物之一)的廢水,若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費.某化學課外小組同學運用所學化學知識對廢水進行處理,并回收硫酸亞鐵晶體和銅,實驗方案如下:

請回答:
①X是
(寫名稱),將其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
;
②Y是
硫酸
(寫名稱),利用其除去固體中的雜質(zhì),有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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科目:初中化學 來源: 題型:

27、鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.
(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅.請將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上.
(2)防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題.光亮的鐵釘在下列幾種情況下,最不容易生銹的是
B
(填字母序號).

(3)某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4(是重金屬污染物之一)的廢水,若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費.某化學課外小組同學運用所學化學知識對廢水進行處理,并回收硫酸亞鐵晶體和銅,實驗方案如下:
請回答:
①X是
Fe(或鐵)
,將其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

②Y是
H2SO4(或稀硫酸)
,利用其除去固體中的雜質(zhì),有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學課外小組同學,用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律
(1)甲同學用A裝置探究質(zhì)量守恒定律,實驗步驟如下:
如圖一將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸,一段時間后再把燒杯放在天平上.
①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
;
②最后天平的指針
c
c
(填序號)(a偏左b.偏右c.不偏轉(zhuǎn)d.無法預(yù)測)
(2)乙同學用B裝置研究質(zhì)量守恒定律,實驗步驟如下:如圖一將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸,一段時間后再把燒杯放在天平上.發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右.
①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉,生成二氧化碳氣體逸出,使左盤內(nèi)質(zhì)量減小
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉,生成二氧化碳氣體逸出,使左盤內(nèi)質(zhì)量減小

②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶,如圖二所示,其他操作不變,最后天平仍不平衡.原因是
反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是氣球膨脹,因此裝置受到的浮力會增大
反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是氣球膨脹,因此裝置受到的浮力會增大
可見,在探究質(zhì)量守恒定律時,若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應(yīng)來設(shè)計實驗,在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到
裝置密閉,體積不變
裝置密閉,體積不變

(3)在化學反應(yīng)前后,一定不變的是
①②③⑥
①②③⑥
(填序號)
①元素種類;②原子種類;③原子數(shù)目;④分子種類;⑤分子數(shù)目;⑥物質(zhì)的總質(zhì)量.
(4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學式.在載人宇宙飛船中,一般都安裝盛放過氧化鈉(Na2O2)顆粒的裝置,它的作用是再生氧氣,供宇航員呼吸,反應(yīng)的化學方程式為2 Na2O2+2CO2=2X+O2.則X的化學式為
Na2CO3
Na2CO3

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科目:初中化學 來源: 題型:

某化學課外小組同學,用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律.

(1)某甲同學用A裝置探究質(zhì)量守恒定律,最后天平的指針(填序號)
c
c
(a.偏左   b.偏右   c.不偏轉(zhuǎn)   d.無法預(yù)測).
(2)乙同學用B裝置研究質(zhì)量守恒定律,發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右.造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉,生成二氧化碳氣體逸出,使左盤內(nèi)質(zhì)量減小
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉,生成二氧化碳氣體逸出,使左盤內(nèi)質(zhì)量減小
.可見,在驗證質(zhì)量守恒定律時,若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應(yīng)來設(shè)計實驗,在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到
裝置密閉,體積不變
裝置密閉,體積不變

(3)在化學反應(yīng)前后,一定不變的是(填序號)
①②③⑥
①②③⑥

①元素種類          ②原子種類          ③原子數(shù)目
④分子種類          ⑤分子數(shù)目          ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量.

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