Question

18．光中學化學興趣小組為測定某定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．同學們在一燒杯中放入25g灰石樣品，向燒杯中加入146g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得燒中混合物的總質量為162.2g．
算：（1）生成氣體的質量為8.8g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為25g+146g-162.2g=8.8g
設生成8.8g二氧化碳需要的碳酸鈣和HCl的質量分別為x、y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                      44
x             y                        8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=14.6g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數$\frac{14.6g}{146g}$×100%=10%
答：（1）生成氣體的質量為8.8g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．