Question

19．分別把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．請回答下列問題．

	第一次	第二次	第三次
O2質(zhì)量（g）	3	4	5
SO2質(zhì)量（g）	6

（1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O₂的質(zhì)量與生成的SO₂的質(zhì)量比是1：1：2；
（2）請你通過計(jì)算求出第二次和第三次實(shí)驗(yàn)生成的二氧化硫的質(zhì)量．
（3）上述三次實(shí)驗(yàn)中，第一、二、三次符合質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 本題設(shè)計(jì)本意好像不能去根據(jù)方程式計(jì)算，但是根據(jù)4g硫粉和3g氧氣得到6g卻不能判斷硫單質(zhì)和氧氣之間的關(guān)系，所以還是要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．而不能簡單猜測為3g硫粉和3g氧氣反應(yīng)生成6g二氧化硫．

解答 解：（1）硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，方程式和質(zhì)量關(guān)系如下
S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂
32  32         64
1    1           2
也就是在反應(yīng)中參加反應(yīng)的硫、氧氣、生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2
在第一次實(shí)驗(yàn)中硫粉有剩余
第二次實(shí)驗(yàn)中，硫粉和氧氣的質(zhì)量均為4g，根據(jù)“參加反應(yīng)的硫、氧氣、生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2”，可知此時(shí)硫粉和氧氣恰好完全反應(yīng)生成8g的二氧化硫．
第三次加入的氧氣為5g，而硫只有4g，所以氧氣有剩余，參加反應(yīng)的氧氣為4g，生成的二氧化硫?yàn)?g
以上三次實(shí)驗(yàn)均符合質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律，強(qiáng)調(diào)參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，不是說加多少就算多少，而是實(shí)際反應(yīng)和實(shí)際生成的．
答：（1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O₂的質(zhì)量與生成的SO₂的質(zhì)量比是 1：1：2；
（2）請你通過計(jì)算求出第二次和第三次實(shí)驗(yàn)生成的二氧化硫的質(zhì)量均為8g．
（3）上述三次實(shí)驗(yàn)中，第 一、二、三次符合質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評 質(zhì)量守恒定律適合所有的化學(xué)反應(yīng)，針對的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)和實(shí)際生成的物質(zhì)，而不是提供多少都理解為反應(yīng)物，也就是說只有反應(yīng)掉的那部分才叫反應(yīng)物．