Question

（2013?黃岡模擬）稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g，放入燒杯中，加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為200g．計算：
（1）原固體混合物中的硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量，進而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出原固體混合物中的硝酸銀的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)．
（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，恰好完全反應(yīng)后所得濾液為硝酸鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出生成硝酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出反應(yīng)后濾液的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量為：40g+188.7g-200g=28.7g，
設(shè)固體混合物中的硝酸銀的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
170         143.5    85       
 x          28.7g    y

170

143.5

=

x

28.7g

     x=34g

34g

40g

×100%=85%．
（2）恰好完全反應(yīng)后所得濾液為硝酸鈉溶液，

143.5

85

=

28.7g

y

    y=17g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

17g+40g-34g

200g

×100%=11.5%．
答：（1）原固體混合物中的硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為85%；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.5%．

點評：本題難度不大，考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出生成的沉淀的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．