Question

8．同學(xué)們在學(xué)習(xí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)時，老師強(qiáng)調(diào)：“金屬K、Ca、Na必須除外”，化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對此產(chǎn)生了興趣，并在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行如下探究：
【提出問題】將金屬鈉沒入到硫酸銅溶液中，結(jié)果會怎樣？
【查找資料】
（1）少量鈉通常保存在煤油中；
（2）鈉是銀白色的軟金屬，可用小刀切割，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，密度為0.97g/cm³．
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出氣體，生成藍(lán)色沉淀，能置換出銅．
猜想Ⅱ：放出氣體，生成藍(lán)色沉淀，不能置換出銅．
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取10mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液，倒入50mL的燒杯里 ②取一塊鈉，用濾紙吸干表面煤油，再切取綠豆大小的一塊，投入溶液中	鈉浮在液面上，熔化成閃亮小球，鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲響，析出藍(lán)色沉淀

【現(xiàn)象分析】
（1）鈉熔成小球是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溫度達(dá)到鈉的熔點(diǎn)；
（2）鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”聲響說明有氣體產(chǎn)生；
（3）析出藍(lán)色沉淀是因?yàn)镃uSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓（用化學(xué)方程式表示）．
【繼續(xù)探究】有部分同學(xué)認(rèn)為置換出的銅可能被藍(lán)色沉淀掩蓋，于是他們進(jìn)一步探究：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取燒杯中少許沉淀于試管中，再向其中加入過量的稀硫酸	沉淀全部溶解，溶液變藍(lán)色	①反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O ②沉淀中不含銅，原因是沉淀全部溶解

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na必須除外）能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來．

Answer 1

分析 鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時放熱，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
銅不能和稀硫酸反應(yīng)，氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水．

解答 解：【現(xiàn)象分析】
（1）鈉熔成小球，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溫度達(dá)到鈉的熔點(diǎn)．
故填：反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到鈉的熔點(diǎn)．
（2）鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”聲響說明有氣體產(chǎn)生．
故填：有氣體產(chǎn)生．
（3）析出藍(lán)色沉淀，是因?yàn)殁c和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成了藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
故填：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
【繼續(xù)探究】
取燒杯中少許沉淀于試管中，再向其中加入過量的稀硫酸，沉淀全部溶解，溶液變藍(lán)色，說明沉淀中不含有銅，氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，實(shí)驗(yàn)過程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取燒杯中少許沉淀于試管中，再向其中加入過量的稀硫酸	沉淀全部溶解，溶液變藍(lán)色	①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O ②沉淀中不含銅，原因是沉淀全部溶解

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．