取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

解：設(shè)反應(yīng)消耗的CuSO4的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的Cu（OH）2的質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為z，則
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
= x=16g
= y=9.8g
= z=14.2g
因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為：16g÷20%=80g
所以，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=8.3%
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量9.8 g （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)8.3%
分析：（1）根據(jù)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4計算，知道所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先求出氫氧化鈉的質(zhì)量然后根據(jù)化學(xué)方程式計算即可．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出生成的硫酸鈉的質(zhì)量、硫酸銅的質(zhì)量；根據(jù)硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)求出所用硫酸銅溶液質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可．
點評：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把溶液質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算，一定要注意細心思路還要清晰．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20、下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)12%的氯化鈉溶液的有關(guān)實驗操作示意圖．
（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、
燒杯
、
玻璃棒
、量筒．
（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果．
②
，
溶質(zhì)質(zhì)量偏小，質(zhì)量分數(shù)偏小
．
（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是
稱量
、
溶解
．
（4）配制時需稱量氯化鈉
12
g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會
偏小
（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇
③
的量筒（填序號①10mL   ②50mL   ③100mL）．（水的密度為1g/cm3）
（5）在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＜
（填“＜”或“＞”）12%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
 （1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、
玻璃棒
玻璃棒
和
燒杯
燒杯
．
（2）指出圖中的一處錯誤操作
藥品與砝碼放置錯誤
藥品與砝碼放置錯誤
．
（3）配制時應(yīng)選擇
100
100
mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序
④②①⑤③
④②①⑤③
．
（5）小梅按以上實驗操作完成實驗后，所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
小于
小于
12%．（填“大于”、“小于”、“等于”）（已知托盤天平使用時5克以下用游碼表示．）若不等，應(yīng)如何讓補救
再稱量4g氯化鈉溶解
再稱量4g氯化鈉溶解
．
（6）若小梅其它操作正確，只是量取水時俯視凹液面最低處，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
＞
＞
12%（填＞或＜或=）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

①實驗室制取CO2時，選用的發(fā)生和收集裝置是（填裝置字母）
B和C
B和C
，制取CO2的裝置還可用于制取
O2
O2
（填一種氣體化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是
下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅
下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅
，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是
CO2不能燃燒，也不支持燃燒；密度比空氣大
CO2不能燃燒，也不支持燃燒；密度比空氣大
．
③化學(xué)興趣小組查閱資料得知，加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，
其化學(xué)方程式分別是：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑
某同學(xué)采用上述第一個化學(xué)反應(yīng)制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是
A
A

他不采用上述第二個化學(xué)反應(yīng)制取CO2的理由是
生成物中有其它氣體，制得的CO2不純
生成物中有其它氣體，制得的CO2不純
．
（2）小華同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如下圖：

①小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是
20g
20g
；
②指出圖中的一處錯誤：
瓶塞正放了
瓶塞正放了
；
③在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤右側(cè)，他接下來的操作是
C
C
（填序號）；
A．在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡   B．在右盤上減少砝碼，直至天平平衡
C．在左盤上繼續(xù)增加氯化鈉，直至天平平衡    D．移動游碼，直至天平平衡
④如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有
稱量前天平?jīng)]有調(diào)平或稱量的紙上殘留少量食鹽（合理即可）
稱量前天平?jīng)]有調(diào)平或稱量的紙上殘留少量食鹽（合理即可）
（填一種）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)12%的氯化鈉溶液的有關(guān)實驗操作示意圖．
（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、量筒．
（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果．
②
②
，
氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏�。ê侠砭桑�
氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小（合理均可）
．
（3）配制時需稱量氯化鈉
12
12
g，量取水最好選擇
③
③
的量筒（填序號①10mL   ②50mL   ③100mL）．（水的密度為1g/cm3）
（4）在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
＜
＜
（填“＜”或“＞”）12%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%生理鹽水的實驗操作示意圖：

（1）上圖中的玻璃儀器分別是玻璃棒，量筒、燒杯和
廣口瓶
廣口瓶
．
（2）指出圖中的一處錯誤操作
氯化鈉與砝碼的位置顛倒了
氯化鈉與砝碼的位置顛倒了
．
（3）配制時應(yīng)選擇
100
100
ml（10ml或50ml或100ml）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序
④②①⑤③
④②①⑤③
．
（5）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（舉出兩點即可）
①
量取水讀數(shù)時仰視
量取水讀數(shù)時仰視
②
氯化鈉中混有雜質(zhì)
氯化鈉中混有雜質(zhì)
．
（6）食鹽水能導(dǎo)電的原因
溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子
溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子
．

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