Question

11．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問題】
該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進行猜想】
（A）溶質(zhì)可能是CaCl₂與Ca（OH）₂
（B）溶質(zhì)可能只是CaCl₂
（C）溶質(zhì)可能是CaCl₂與鹽酸
【實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想（A），你認為他排除猜想（A）的理由是氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現(xiàn)不變紅，所以溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	直接產(chǎn)生白色沉淀	猜想（B）正確
	先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生沉淀	猜想（C）正確

通過以上探究，最后確定猜想（C）正確．
【反思與拓展】
你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量碳酸鈣，充分反應后過濾，反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行分析；
（2）【實驗探究】①根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色進行分析；
②根據(jù)氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行分析；
【反思與拓展】根據(jù)鹽酸會與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【實驗探究】①酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，所以排除猜想（A）的理由是：氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現(xiàn)不變紅，所以溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣；
②氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	直接產(chǎn)生白色沉淀	猜想（B）正確
	先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生沉淀	猜想（C）正確

；
【反思與拓展】鹽酸會與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是：腐蝕下水道，碳酸鈣難溶于水，所以要處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【實驗探究】①氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現(xiàn)不變紅，所以溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣；
②

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	直接產(chǎn)生白色沉淀	猜想（B）正確
	先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生沉淀	猜想（C）正確

；
【反思與拓展】腐蝕下水道，碳酸鈣，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了氫氧化鈣的溶解性及與鹽酸發(fā)生中和反應的程度探究，其中氫氧化鈣的溶解性和碳酸鈣是解此類題目的易混點．