Question

將CO、CO₂、H₂、O₂、N₂五種氣體的混合氣體依次通過足量的石灰水、灼熱的銅絲、灼熱的氧化銅、濃硫酸，最后剩下的氣體是________；鑒別稀硫酸和稀鹽酸，應選用的試劑是________（寫物質化學式）．

Answer 1

N₂、CO₂    BaCl₂
分析：根據灼熱的銅網能與氧氣反應、濃硫酸具有吸水性、氫氣和一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應、石灰水能與二氧化碳反應，據此進行分析解答．
硫酸和鹽酸都屬于酸，都能使石蕊試液變色、與活潑金屬反應等，要通過個性來進行區(qū)別，據此進行分析解答．
解答：石灰水能與二氧化碳反應，將CO、CO₂、H₂、O₂、N₂五種氣體的混合氣體通過足量的石灰水，二氧化碳被除去；灼熱的銅網能與氧氣反應，氧氣被除去；再通過灼熱的氧化銅后，一氧化碳和氫氣具有還原性，會與灼熱的氧化銅反應分別生成銅和二氧化碳、銅和水，一氧化碳和氫氣被吸收，但生成了二氧化碳和水蒸氣；再通過干燥劑除去水蒸氣，最后剩余的氣體為氮氣和二氧化碳，其化學式分別是N₂、CO₂．
鹽酸和硫酸都能和指示劑作用，和某些活潑金屬反應，和金屬氧化物的反應等；但和某鹽反應時，BaCl₂溶液與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，而鹽酸和氯化鋇不反應，有明顯現象差別，可以鑒別．
故答案為：N₂、CO₂；BaCl₂．
點評：本題難度不是很大，考查氣體的凈化與物質的鑒別，熟練掌握常見氣體的性質、酸的化學性質是正確解答本題的關鍵．