Question

1．如表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12號(hào)元素的元素符號(hào)為Mg；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為9.012．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬金屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（或不活潑）；F元素最外層電子數(shù)為7．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同      B．相對(duì)原子質(zhì)量不同      C．中子數(shù)不同
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（5）如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第3周期第ⅢA族．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的意義來(lái)分析；
（2）根據(jù)金屬元素與非金屬元素的區(qū)別，氖的最外層電子數(shù)考慮化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法，考慮最外層電子數(shù)；
（3）根據(jù)元素的定義考慮；
（4）根據(jù)元素周期表的部分信息可知元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)元素的周期律來(lái)分析．

解答 解：（1）12號(hào)元素的元素符號(hào)為Mg；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為9.012；故填：Mg；9.012；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素是鈉元素，漢字中帶有钅字旁，屬于金屬元素；氖質(zhì)子數(shù)是10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氖化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，第一層排滿(mǎn)了排2個(gè)電子，第二層排滿(mǎn)了最多排8個(gè)電子，F(xiàn)元素質(zhì)子數(shù)是9，核外電子數(shù)也是9，第一層電子是2個(gè)，所以最外層電子數(shù)為7；故填：金屬；穩(wěn)定（或不活潑）； 7．
（3）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；故填：A；
（4）根據(jù)元素周期表的部分信息可知元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素進(jìn)行解答；
故填：金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素或質(zhì)子數(shù)（或原子序數(shù)）依次增加等（合理即可）
（5）原子核外的電子層數(shù)決定了其位于的周期數(shù)，故填：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．