Question

為了除去NaCl 中的雜質(zhì)RCl₂，需要配制10%的氫氧化鈉溶液，有如下操作，回答下列問題

（1）在配置氫氧化鈉溶液時有下列操作，正確的操作順序是______（填字母序號）
（2）在除去NaCl 固體中混有的RCl₂時．取20克該混合物加入100克水中，完全溶解，再加入80克配好的氫氧化鈉溶液，恰好不再產(chǎn)生沉淀后過濾，得9.8克濾渣．
①寫出反應的化學方程式______
②利用已知條件求解反應生成氯化鈉質(zhì)量（x）的比例式______
③R的元素的相對原子質(zhì)量是______
④向所得濾液中加入173.8克水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液時，需要先知道用溶質(zhì)氫氧化鈉多少克，溶劑水多少克，故首先是計算．計算完后，先稱固體食鹽，后量取水，最后是溶解，故步驟為：計算，稱量，量取，溶解．故答案為：C，B，D，E，A．
（2）80g10%的氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×10%=8g
設生成的氯化鈉的質(zhì)量為x；R的相對原子能質(zhì)量為y
RCl₂+2NaOH=R（OH）₂+2NaCl
80 34+y 117
8g 9.8g x

x=11.7g

y=64
設參加反應的RCl₂質(zhì)量為Z
RCl₂+2NaOH=R（OH）₂+2NaCl
135 80
Z 8g

z=13.5g
則反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=5%
答：所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為5%．
分析：（1）該題要熟練的掌握配制一定質(zhì)量一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟，即：計算，稱量，量取，溶解，裝瓶．
（2）根據(jù)參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，就可計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量；然后利用化學方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量及濾渣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出R的相對原子質(zhì)量；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=固體混合物中氯化鈉質(zhì)量+反應生成氯化鈉的質(zhì)量；反應后所得溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+水的質(zhì)量+氫氧化鈉質(zhì)量-濾渣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．