Question

某元素R的氧化物中R元素與氧元素的質(zhì)量之比為7：16，R的相對原子質(zhì)量為14，該氧化物中R元素的化合價是

+4

價．

Answer 1

分析：R元素的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，利用原子個數(shù)比=

元素質(zhì)量比

相對原子質(zhì)量比

，從而寫出化學(xué)式可計算該物質(zhì)中R與O元素的原子個數(shù)比；然后根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，計算氧化物中R元素的化合價．

解答：解：由于R元素的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，則該物質(zhì)中R、O元素的原子個數(shù)比=

7

14

：

16

16

=1：2，則R的氧化物的化學(xué)式為RO₂；
氧元素顯-2價，設(shè)氧化物中R元素化合價為x，據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，則有x+（-2）×2=0，解得x=+4．
故答案為：+4．

點評：本題是化學(xué)式的推斷與化合價的計算相結(jié)合的綜合題，由元素的質(zhì)量比進(jìn)行化學(xué)式的推斷是計算化合價的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．