Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）P點表示t₁℃時

A和C

 物質(zhì)的溶解度相等．
（2）若要從t₁℃時A的飽和溶液中得到A固體，可采取

升高溫度

的方法．
（3）t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

C＞B＞A

．
（4）t₂℃時，B、C兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B

＜

C（填“大
于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；（2）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；（3）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（4）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．

解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以P點表示t₁℃時A和C物質(zhì)的溶解度相等；
（2）因為C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度就可以析出晶體；
（3）從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂℃時它們的溶解度大小順序是C＞B＞A；
（4）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)可以用該公式計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)取決于溶解度的大小，t₂℃時，B的溶解度小于C的溶解度，所以B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于C物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：（1）A和C；（2）升高溫度；（3）C＞B＞A；（4）＜．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道交點表示的含義，溶解度大小的比較，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．