Question

16．某化學(xué)課堂圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動．請你參與學(xué)習(xí)并填寫空格．
探究一：甲組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗，根據(jù)圖示回答：
（1）在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（2）然后再向試管中加入稀鹽酸，該實驗通過稀鹽酸與氫氧化銅（填物質(zhì)名稱）反應(yīng)，觀察到明顯現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)．
探究二：乙組同學(xué)將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．于是他們從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到無明顯現(xiàn)象．中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成是什么？
【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH
同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的是猜想三．
【實驗探究】為了驗證其余猜想，同學(xué)們利用燒杯中的溶液，進行如下方案的探究．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
方案一：滴加Na2CO3溶液	產(chǎn)生大量氣泡	溶液中有H2SO4
方案二：滴加BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究給予了肯定，同時指出實驗方案中有一個是錯誤的，錯誤的原因是方案二只能證明溶液中含有SO₄^2-，不能證明含有H₂SO₄．

Answer 1

分析 探究一（1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進行分析；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水進行分析；
探究二根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進行分析；
【假設(shè)猜想】根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和氫氧化鈉不能共存進行分析；
【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進行分析；
【評價反思】根據(jù)稀硫酸、硫酸鈉都能夠和BaCl₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進行分析．

解答 解：探究一（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
（2）鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以該實驗通過稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，觀察到明顯現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)；
探究二 氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【假設(shè)猜想】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和氫氧化鈉不能共存，所以猜想三不成立；
【實驗探究】碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡；
【評價反思】稀硫酸、硫酸鈉都能夠和BaCl₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以錯誤的原因是：方案二只能證明溶液中含有SO₄^2-，不能證明含有H₂SO₄．
探究一（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
（2）氫氧化銅；
探究二 H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【假設(shè)猜想】猜想三；
【實驗探究】產(chǎn)生大量氣泡；
【評價反思】方案二只能證明溶液中含有SO₄^2-，不能證明含有H₂SO₄．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．