Question

如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同．已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁．其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去．
試推斷：
（1）寫出A物質的化學式

H₂O₂

；
（2）寫出下列化學方程式：
B→甲+乙：

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

；
C+E→丙+D：

4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂

；
丙→乙可通過

置換

反應實現(xiàn)（填一種基本反應類型）．

Answer 1

分析：A與B、D與E的組成元素相同，組成元素相同的物質有過氧化氫和水；一氧化碳和二氧化碳，由D能使澄清的石灰水變渾濁，可確定物質D為CO₂；由D與E的組成元素也相同，可判斷E為CO；A與B的組成元素相同，可判斷A為過氧化氫、B為水；則甲為氧氣，由B分解生成氧氣和乙，則乙是氫氣；根據反應C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，可判斷黑色粉末C為四氧化三鐵而黑色粉末丙為鐵粉；通過以上分析，可判斷確定轉化關系圖中的各種物質，從而解決問題．

解答：解：由D能使澄清的石灰水變渾濁，可確定物質D為CO₂；由D與E的組成元素也相同，可判斷E為CO；A與B的組成元素相同，可判斷A為過氧化氫、B為水；過氧化氫分解產生水和氧氣，則甲為氧氣，由B水分解生成氧氣和乙，水分解生成氫氣和氧氣，則乙是氫氣；丙能制取氫氣，活潑金屬與酸反應能制取氫氣，則丙為活潑金屬且為黑色，黑色的活潑金屬為鐵粉，故丙為鐵粉；E（CO）與黑色固體C反應能生成D（CO₂）和丙（鐵粉），鐵的氧化物中只有四氧化三鐵是黑色固體，故C是四氧三鐵．由此可判斷出A、H₂O₂；B、H₂O；甲、O₂；C、Fe₃O₄；E、CO；丙、Fe；D、CO₂；乙、H₂
根據化學方程式的書寫原則正確寫出化學方程式．
（1）由上述分析可知A物質為雙氧水，化學式為H₂O₂
（2）B是水，水分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
C是四氧化三鐵，E是一氧化碳，一氧化碳在高溫條件下還原四氧化三鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程式為4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂
丙是鐵，乙是氫氣，鐵可與酸發(fā)生置換反應生成氫氣．
故答案為：（1）H₂O₂    （2）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑   4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂
置換反應

點評：據物質的特殊性質首先確定轉化關系圖中的某物質，然后根據轉化關系或物質組成、顏色特點，進行逆推而完成對轉化關系圖中物質的判斷．