Question

汽車中常配有一種汽車安全氣囊，內(nèi)部貯存有硝酸銨．當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨會(huì)迅速分解產(chǎn)生大量一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物充滿氣囊，以防止乘坐人員受傷．
（1）寫出硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O

．
（2）此反應(yīng)中，所有反應(yīng)物和生成物中氮元素的化合價(jià)分別是多少

-3、+5、+1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意，硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)生成一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，另一種氧化物是水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各含氮元素的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．

解答：解：（1）根據(jù)題意，硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)生成一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，另一種氧化物是水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O．
（2）銨根顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)銨根中氮元素的化合價(jià)為x，可得：x+（+1）×4=+1，x=-3．
硝酸根顯-1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價(jià)為y，可得：y+（-2）×3=-1，y=+5．
氧元素顯-2價(jià)，設(shè)一氧化二氮中氮元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2z+（-2）=0，則z=+1．
故答案為：（1）NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O；（2）-3、+5、+1．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．