Question

19．Cu-Zn合金10g放入到盛有100g稀H₂SO₄燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g，求：
（1）合金中Cu%；
（2）稀H₂SO₄中H₂SO₄%；
（3）反應過濾后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設鋅的質(zhì)量為x，反應的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，
 反應生成氫氣質(zhì)量為：10g+100g-109.8g=0.2g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98     161    2
x    y       z    0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
答：銅的質(zhì)量分數(shù)是35%．
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：稀硫酸中硫酸質(zhì)量分數(shù)是9.8%．
（3）反應過濾后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反應過濾后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．