Question

實驗室制取氫氣的化學方程式是________．今有40g質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液，加水稀釋至120g，取出稀釋后的溶液5g．試計算，這5g溶液的質(zhì)量分數(shù)是________．

Answer 1

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；    10%
分析：實驗室中常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，可以寫出該反應的化學方程式；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變和溶液的均一性來完成解答即可．
解答：實驗室中常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣，該反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
設(shè)加水后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可以知道，
40g×30%=120g?x
解得：x=10%
根據(jù)溶液的性質(zhì)可以知道，溶液具有均一性，所以取出的稀釋后的溶液5g，這5g溶液的質(zhì)量分數(shù)也是10%．
故答案為：Zn+H₂SO₄═Zn SO₄+H₂↑；10%．
點評：解答這類題目時，首先，要熟記和理解對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作，以及有關(guān)誤差分析的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．