下表是元素周期表中第三周期的部分元素（氬元素除外），在化學(xué)反應(yīng)中，從左到右原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
11  Na
鈉
22.99		 12 Mg
鎂
24.31		 13  Al
鋁
26.98		 14  Si
硅
28.09		 15  P
磷
30.97		 16  S
硫
32.07		 17 Cl
氯
35.45
根據(jù)上表得出以下結(jié)論，其中不正確的是（　�。�
A．失電子能力：Na＞Al
B．得電子能力：S＜Cl
C．磷的相對原子質(zhì)量是30.97
D．鎂和硅兩種元素屬于非金屬元素
A、在電子層數(shù)相等的條件下，質(zhì)子數(shù)越少，失電子能力越強，所以失電子能力：Na＞Al，故A正確；
B、在電子層數(shù)相等的條件下，質(zhì)子數(shù)越多，得電子能力越強，所以得電子能力：S＜Cl，故B正確；
C、根據(jù)圖示信息可以知道磷元素的相對原子質(zhì)量為30.97，故C正確；
D、根據(jù)圖示信息可以知道，鎂為金屬元素，硅為非金屬元素，故D錯誤．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中1號～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：

（1）第11號元素名稱是
鈉
，它屬于
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易
失
（填“得”或“失”）電子，它的離子符號為
Na+
．
（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=
核電荷數(shù)
=
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
．
（3）研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷趶�11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?泉州）下表是元素周期表中第三周期的部分元素（氬元素除外），在化學(xué)反應(yīng)中，從左到右原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
11  Na
鈉
22.99		 12 Mg
鎂
24.31		 13  Al
鋁
26.98		 14  Si
硅
28.09		 15  P
磷
30.97		 16  S
硫
32.07		 17 Cl
氯
35.45
根據(jù)上表得出以下結(jié)論，其中不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表中第三周期的部分元素（氬元素除外），在化學(xué)反應(yīng)中，從左到右原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
11 Na
鈉
22.99		12 Mg
鎂
24.31		13 Al
鋁
26.98		14 Si
硅
28.09		15 P
磷
30.97		16 S
硫
32.07		17 Cl
氯
35.45
根據(jù)上表得出以下結(jié)論，其中不正確的是


  1. A.
    失電子能力：Na＞Al
  2. B.
    得電子能力：S＜Cl
  3. C.
    磷的相對原子質(zhì)量是30.97
  4. D.
    鎂和硅兩種元素屬于非金屬元素

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年福建省泉州市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是元素周期表中第三周期的部分元素（氬元素除外），在化學(xué)反應(yīng)中，從左到右原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
11  Na
鈉
22.99		12 Mg
鎂
24.31		13  Al
鋁
26.98		14  Si
硅
28.09		15  P
磷
30.97		16  S
硫
32.07		17 Cl
氯
35.45
根據(jù)上表得出以下結(jié)論，其中不正確的是（ ）
A．失電子能力：Na＞Al
B．得電子能力：S＜Cl
C．磷的相對原子質(zhì)量是30.97
D．鎂和硅兩種元素屬于非金屬元素

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