如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,根據(jù)模擬圖回答:

其中“”表示氧原子,“”表示碳原子,“”表示氫原子.
請(qǐng)根據(jù)示意圖回答下列問(wèn)題:
(1)上述變化中的物質(zhì)屬于氧化物的是
C、D
C、D
(填序號(hào))
(2)與H2O2組成元素相同的是
D
D

(3)寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式
C2H6O+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H6O+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O

(4)上述反應(yīng)屬于
氧化
氧化
反應(yīng)(填“分解”“化合”“置換”“復(fù)分解”“氧化”之一).
分析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,A的化學(xué)式為C2H6O,B的化學(xué)式為O2,C的化學(xué)式為CO2,D的化學(xué)式為H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H6O+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O,然后根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型.
解答:解:(1)根據(jù)微觀模擬題,上述變化中的物質(zhì)屬于氧化物的是CO2和H2O,故填C、D;
(2)水和過(guò)氧化氫都是由氫、氧元素組成的,故與H2O2組成元素相同的是D.
(3)根據(jù)微觀模擬圖,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C2H6O+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O.
(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,該反應(yīng)不符合化合、置換、分解和復(fù)分解反應(yīng),只屬于氧化反應(yīng),故填:氧化反應(yīng).
點(diǎn)評(píng):根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖,根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn),正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成,是解答本題的基本方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

在2011年某市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查中,同學(xué)們對(duì)下面兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究.
一,在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無(wú)色溶液,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià).
(1)方案一:觀察
 
.(根據(jù)圖示36-1實(shí)驗(yàn)步驟,概括方案要點(diǎn))
結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)的方程式為
 

(2)方案二:測(cè)量酸和堿反應(yīng)過(guò)程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時(shí),溶液的酸堿性變化情況是
 

②由圖2中pH變化情況分析,酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
 
.酸和堿的反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或
“放熱”).
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結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
二,探究澄清石灰水的相關(guān)性質(zhì).
已知:a.二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32
b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:Ca(HCO32
 微熱 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑;新配制飽和石灰水,做如下實(shí)驗(yàn):
(1)取一滴管飽和的石灰水于試管中,在酒精燈上加熱,出現(xiàn)渾濁,原因是
 
;然后放入盛冷水的燒杯中冷卻,可能觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)取一滴管飽和的石灰水于試管中,用嘴通過(guò)吸管向石灰水中不停地吹氣,可觀察到的現(xiàn)象是
 
.在酒精燈上加熱此試管內(nèi)的澄清溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是
 

(3)配制1:3(1體積的飽和石灰水加3體積的水)和1:7的石灰水,分別用吸管吹氣.觀察到l:3的石灰水出現(xiàn)渾濁,1:7的不出現(xiàn)渾濁.出現(xiàn)渾濁試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.1:7的石灰水不出現(xiàn)渾濁,原因是
 

A.CO2與1:7的石灰水不發(fā)生反應(yīng),所以沒出現(xiàn)渾濁
B.CO2與1:7的石灰水反應(yīng),生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解,所以沒有出現(xiàn)渾濁.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

37、如圖所示,某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應(yīng),該同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色.于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論.
(1)你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確
不正確
,理由是
酚酞在酸性溶液中也為無(wú)色

(2)寫出在燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和,填寫下表
(4)另一同學(xué)認(rèn)為不用指示劑也能證明酸與堿能反應(yīng),只要用難溶或微溶的堿,
如Ca(OH)2,在兩只裝有Ca(OH)2固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸,只要觀察到
加水的試管中有固體剩余,加鹽酸的試管中無(wú)固體剩余
現(xiàn)象,即可證明Ca(OH)2能與稀鹽酸反應(yīng).做Ca(OH)2固體中加水的實(shí)驗(yàn)的作用是
做對(duì)比試驗(yàn)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

氮化鋁(AlN)是新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大
型集成電路中.在高溫下氮?dú)狻⑻己腿趸X反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳,用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁.某;瘜W(xué)興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測(cè)定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
查閱資料:(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;。2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.氨氣易與酸反應(yīng).
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:制取氮化鋁樣品
實(shí)驗(yàn)步驟 相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
1.除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后,再除去氧氣. 除去氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Cu+O2
 高溫 
.
 
2CuO
2.用上述制得的氮?dú)馔ㄈ胙b有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品(如圖1). 裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3C+Al2O3
 高溫 
.
 
2AlN+3CO
實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①按圖2組裝儀器,將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C,從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
實(shí)驗(yàn)討論:(1)步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查
 

(2)裝有堿石灰的干燥管作用是
 
;裝置中使用漏斗的目的是
 

(3)圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是
 
;圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是
 
;圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸
 

(4)步驟④的目的是
 

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%(寫計(jì)算過(guò)程,4分).
事故處理:實(shí)驗(yàn)中,小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上.這時(shí)他應(yīng)該采取的措施是:
 

拓展探究:(1)實(shí)驗(yàn)后剩余的濃NaOH溶液
 
(能或不能)放回原試劑瓶,寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)本著節(jié)約藥品的原則,同時(shí)又要確保實(shí)驗(yàn)順利獲得成功.則實(shí)驗(yàn)二中至少應(yīng)準(zhǔn)備40%濃NaOH溶液
 
g(寫計(jì)算過(guò)程,4分).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?北塘區(qū)二模)某;瘜W(xué)小組對(duì)熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)完成以下活動(dòng)并回答相關(guān)問(wèn)題.
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢(主要成分為碳酸鹽和堿).有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表(20℃):
陰離子
陽(yáng)離子
OH- CO32- HCO3-
Ca2+ 微溶 不溶 可溶
Mg2+ 不溶 微溶 可溶
根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性,小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有
CaCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Mg(OH)2
,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【提出問(wèn)題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
【實(shí)驗(yàn)方案1】確定水垢中是否含Ca(OH)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在少量研碎的水垢中,加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢,過(guò)濾,在濾液里加入Na2CO3溶液. 沒有白色沉淀產(chǎn)生 水垢中
不含Ca(OH)2
不含Ca(OH)2
【實(shí)驗(yàn)方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,完成實(shí)驗(yàn)2探究.其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g,按上圖組裝后,將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中,加入足量稀鹽酸溶液,待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),打開止水夾K,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣,一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g(堿石灰主要成分為CaO和NaOH,不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響).
【實(shí)驗(yàn)討論】
(1)加入藥品前應(yīng)
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
,反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K,緩緩鼓入空氣的目的是
將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收
將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收

(2)任寫一個(gè)裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
g.通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該水垢中
A
A
(填序號(hào))含MgCO3
A.一定          B.一定不           C.可能          D.無(wú)法確定
【實(shí)驗(yàn)方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣,加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng),測(cè)得消耗稀鹽酸110g.結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論,計(jì)算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出完整的計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn),通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳,其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面,阻礙了大理石與稀硫酸的接觸,應(yīng)逐漸減慢甚至停止.
學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)立研究課題:選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳.
[實(shí)驗(yàn)一]選擇合適濃度的硫酸
操作:在28℃時(shí).用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸,記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積,見下表:
試管編號(hào) 1 2 3 4 5
硫酸濃度(%) 15 20 25 30 35
氣體體積( mL) 35 47 55 51 42
[實(shí)驗(yàn)二]選擇合適反應(yīng)溫度
操作:往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液,觀察反應(yīng)的情況,記錄如下表:
試管編號(hào) A B C D E
溫度 (℃) 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和比較 有少量氣泡 氣泡比A號(hào)試管多 氣泡明顯比B試管多 大量氣泡產(chǎn)生,與常溫用鹽酸反應(yīng)相似 反應(yīng)激烈,迅速產(chǎn)生大量氣體
請(qǐng)根據(jù)本次活動(dòng)的研究目的,分析處理以上兩個(gè)表中數(shù)據(jù),得出結(jié)論:
問(wèn)題分析:
(1)稀硫酸與大理石反應(yīng),在28℃時(shí),選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%,其理由是
高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少
高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少

(2)當(dāng)硫酸濃度一定時(shí),反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是
溫度越高,反應(yīng)速率越快
溫度越高,反應(yīng)速率越快
,請(qǐng)你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應(yīng)規(guī)律的原因可能是
溫度升高,微粒的運(yùn)動(dòng)速率加快,反應(yīng)速率加快
溫度升高,微粒的運(yùn)動(dòng)速率加快,反應(yīng)速率加快
.其中最合適用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為
70
70
℃.
(3)拓展研究:
[提出問(wèn)題]影響化學(xué)反應(yīng)速率還受什么因素影響?
[實(shí)驗(yàn)裝置]如右圖所示:
a.裝置中紅墨水的作用是
便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

b.裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是
便于進(jìn)行比較
便于進(jìn)行比較

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
裝置A 裝置B
長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管中現(xiàn)象
紅墨水在長(zhǎng)玻璃管中上升較快
紅墨水在長(zhǎng)玻璃管中上升較快

紅墨水在長(zhǎng)玻璃管中上升較慢
紅墨水在長(zhǎng)玻璃管中上升較慢
通過(guò)本實(shí)驗(yàn)研究中變量是:
反應(yīng)物間的接觸面積
反應(yīng)物間的接觸面積
,所以可以得出的結(jié)論是“
反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快.
反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快.
化學(xué)反應(yīng)的速率越快”.

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