Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是Mg
• B、某KNO₃溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b一定相等
• C、將6.2g的Na₂O溶于43.8mL水中完全溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.4%
• D、一定量的Mg（OH）₂、MgO、MgCO₃的混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為12g

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,溶液、濁液與溶解度,金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)化學(xué)方程式計算，可以判斷混合物的組成；
B、根據(jù)硝酸鉀溶液是否飽和進(jìn)行分析；
C、由于氧化鈉能夠和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此所得溶液中的溶質(zhì)是生成的氫氧化鈉，由于在反應(yīng)的過程中并沒有沉淀和氣體生成，因此溶液的質(zhì)量則為氧化鈉和水的質(zhì)量總和；最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D、根據(jù)三種物質(zhì)和硫酸反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行計算．

解答：解：A、設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           X
X=0.2g
設(shè)5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Y，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   24             2
   5.6g           Y
Y═0.47g，
由以上計算可知，當(dāng)5.6g純鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.2g氫氣，當(dāng)5.6g純鎂與足量稀硫酸反應(yīng)時能夠生成0.47g氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂，故說法正確；
B、當(dāng)KNO₃溶液是飽和溶液時，a與b相等，如果KNO₃溶液是不飽和溶液時a＜b，故說法錯誤；
C、解：溶解后溶質(zhì)是NaOH，設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x；
Na₂O+H₂O=2NaOH
62       40×2
6.2g      x
解得x=8g
 則NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

6.2g+43.8g

×100%=16%；故說法錯誤；
D、Mg（OH）₂、MgO、MgCO₃的混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸，設(shè)產(chǎn)生硫酸鎂的質(zhì)量為x
反應(yīng)的關(guān)系是：
H₂SO₄ ～MgSO₄
 98        120
100g×9.8%  x 

98

100×9.8%

=

120

x

x=12g  故說法正確；
故選項為：AD．

點評：本題難度較大，考查的知識點較多，綜合性較強，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題．