Question

將一定質(zhì)量的氧化鈣加到一定質(zhì)量飽和澄清石灰水溶液中【已知CaO+H₂O=Ca（OH）₂，放熱】，從開始加入到加結束并恢復到原來溫度的過程中，則下列關于溶液的分析正確的圖象是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,生石灰的性質(zhì)與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：做該題的前提是了解：CaO會與水反應，即CaO+H₂O=Ca（OH）₂，且該反應屬于放熱反應．即CaO于水反應，一方面使體系的溫度升高，另一方面使溶劑的量減少．因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以體系溫度的升高會使部分溶質(zhì)析出（但要注意：雖然CaO反應的過程中會使體系溫度升高，但反應結束后隨著時間的進行，體系的溫度又會恢復到原來的高度）；又因為氧化鈣反應時消耗了溶劑，所以這個因素又會引起一部分溶質(zhì)析出．

解答：解：A、溶劑量的減少使部分溶質(zhì)析出；剛開始溫度的升高也會使部分溶質(zhì)析出．所以剛開始溶液的質(zhì)量要下降，等CaO反應結束后，隨著體系溫度的慢慢恢復，溶液質(zhì)量要再增大一點，但不會增大到原來的數(shù)值，故該圖示錯誤；
B、溶劑量的減少使部分溶質(zhì)析出；剛開始溫度的升高也會使部分溶質(zhì)析出．所以剛開始溶質(zhì)的質(zhì)量要下降，等CaO反應結束后，隨著體系溫度的慢慢恢復，溶液質(zhì)量要再增大一點，但不會增大到原來的數(shù)值，故該圖示錯誤；
C、因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以體系溫度的升高會使Ca（OH）₂的溶解度降低，即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低，但體系的溫度等反應結束后還會恢復到原來的溫度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還會恢復到原來的數(shù)值，C圖象正確；
D、因為CaO反應要消耗水，所以溶劑的質(zhì)量要減小，故圖象錯誤．
故選C．

點評：因為溶解度的大小與溫度有關，所以溫度不同時，同種溶質(zhì)的不同飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；但若溫度相同，同種溶質(zhì)的不同飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．