【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。

(1)電解水的實驗可以證明水的組成，該反應的化學方程式為_____。 電解水時，相同條件下，如果負極產(chǎn)生 15mL 氣體，理論上在正極應產(chǎn)生_____mL 氣體。

(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，

具體措施有：①加入氫氧化鈣；②加入氧化鈣；③加入水；④蒸發(fā)水；⑤升高溫度；⑥降低 溫度。以上方法中，能達到目的的是_____(選填數(shù)字序號)。

(3)向裝有等量水的 A、B、C 燒杯中分別加入 10g、25g、25g NaNO3 固體，充分溶解后， 現(xiàn)象如圖一所示。

①燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_____(填字母序號)；

②圖二中能表示 NaNO3 溶解度曲線的是_____(選填“甲”或“乙”)；

③由圖二分析，若分別將 100g 甲、乙的飽和溶液從 t2℃降溫到 t1℃，對所得溶液的敘 述正確的是_____(填序號)。

A．甲、乙都是飽和溶液 B．溶液質(zhì)量：甲＜乙

C．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲=乙

④若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的 NaNO3 溶液和蒸餾水來配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8%的NaNO3 溶液，則所需 20%的 NaNO3 溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為_____。

【答案】 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 7.5 ①②④⑤ B 甲 BC 2:3

【解析】本題考查了水的電解實驗，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，固體溶解度曲線應用，溶液的稀釋的計算等。

(1) 水電解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑； 電解水時，相同條件下，負極產(chǎn)生的氫氣和正極產(chǎn)生氧氣的體積比為2：1，如果負極產(chǎn)生 15mL 氣體，理論上在正極應產(chǎn)生7.5mL 氣體；

(2)向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采取：①加入氫氧化鈣、④蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后，氫氧化鈣的溶解度變小，把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取⑤升高溫度的方法。氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應過程中氫氧化鈣的質(zhì)量增加，水的質(zhì)量減少，把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采�、诩尤胙趸}的方法。故①②④⑤符合題意；

(3)①B 中有剩余固體，則一定為飽和溶液；

②由圖一后兩個燒杯可知，溫度上升，燒杯中固體溶解，NaNO3溶解的質(zhì)量增大，因此其溶解度隨溫度上升而增大，甲能表示NaNO3溶解度曲線；

③A、甲的溶解度隨溫度降低而減小，降溫后甲的溶解度降低，有溶質(zhì)析出，溶液仍飽和，乙的溶解度隨溫度降低而增大，降溫后乙的溶解度增大，溶液變成不飽和，錯誤；B、由于甲有晶體析出而乙沒有，溶液質(zhì)量是甲＜乙， 正確；C、t2℃時，甲的溶解度大于乙，因此同樣取 100g兩者的飽和溶液，由于甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于乙，甲中溶劑質(zhì)量小于乙，降溫后不影響溶劑質(zhì)量，甲中溶劑質(zhì)量小于乙，正確；D、根據(jù) t1℃下兩種物質(zhì)的溶解度大小和曲線，降溫后甲析出溶質(zhì)，溶液仍飽和；降溫后乙的溶解度增大，溶液變成不飽和，乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，t1℃的甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲>乙，錯誤。故選BC；

④需要20%的 NaNO3 溶液質(zhì)量==40g，需要蒸餾水的質(zhì)量=100g-40=60g，所以需要20%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為40g：60g=2：3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。

（1）稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平____（填“左盤”或“右盤”）的紙片上；

（2）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是___（填儀器名稱）；

（3）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用______（填儀器名稱）；

（4）若該同學在量筒讀數(shù)時，采用了俯視的方法，其它操作均正確，則最后所配制的NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)此圖回答下列問題：

（1） ℃時，物質(zhì)A和C的溶解度相等。

（2）等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質(zhì)量沒有發(fā)生改變的是 。

（3）t2℃時，A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ；（100+b）gA的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液的質(zhì)量為 g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗探究總是能引起同學們的興趣。某化學興趣小組在實驗室實驗時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽缺損的溶液，如下圖。為了確認其溶質(zhì)成分，同學們進行了如下探究：

（提出猜想）猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三： NaHCO3 猜想四：NaOH

（設計實驗一）

小明取少量溶液樣品于試管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，讀取數(shù)據(jù)，pH=9，得出結(jié)論，猜想四成立。

小王認為小明的結(jié)論不準確，理由是：________________。

從小明的實驗結(jié)果中可以判斷出猜想_________也一定是錯誤的。

（設計實驗二）小紅取適量稀鹽酸于試管中，滴加少量此溶液，溶液中產(chǎn)生氣泡。于是認為猜想二正確。

小王認為仍然不能確定，理由是_______________。

（查閱資料）常溫下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度為以下表格中的數(shù)據(jù)。

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

21.8

9.6

（分析結(jié)論）從資料顯示的數(shù)據(jù)，再結(jié)合藥品的標簽，可以判斷猜想_________不正確，理由是_____________________。

（問題交流）(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被稱為“蘇打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用來_______________ (寫出一條即可)。

(2)Na2CO3在空氣中長期放置，會吸收空氣中水蒸氣和另一種氣體而轉(zhuǎn)變成 NaHCO3。請你寫出反應方程式________________________。

[注意：若答對以下問題可獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]

興趣小組和老師一起繼續(xù)實驗，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中進行反應，并用數(shù)字化實驗裝置pH傳感器測定了溶液中pH的變化。采集數(shù)據(jù)得到曲線如下圖所示。

(3)0-50s時，同學們觀察到溶液中并沒有想象中的氣泡產(chǎn)生，請你寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

(4)B點溶液pH大于7，是因為___________(填物質(zhì)名稱)的水溶液呈堿性。

(5)C點所得溶液的溶質(zhì)是__________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g．計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量______g．

（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）__________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應前后，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應。氧化還原反應與四種基本化學反應類型間的關系如圖所示，下列舉例中錯誤的是：

A．例l: C+O2CO2 B．例2:2H2O2H2↑+O2↑

C．例3: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D．例4: Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】明代民族英雄于謙的“詠石灰”是一首借物抒情流傳于廣泛的詩：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清自在人間”其中描寫了三個化學變化，請依次寫出這三個化學反應的化學方程式________，________；________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～F為初中化學常見物質(zhì)，這六種物質(zhì)間存在右圖所示的關系（“→”表示轉(zhuǎn)化關系，“—”表示反應關系）。其中A、B兩溶液發(fā)生中和反應，得到廚房內(nèi)常用的一種調(diào)味品；C 在農(nóng)業(yè)上可用來配制波爾多液，且C和D反應可制得B；A和D反應的產(chǎn)物與A和小蘇打反應得到的產(chǎn)物完全相同。

（1）A的化學式為___________。

（2）A、B充分反應后的溶液中溶質(zhì)的組成可能有三種情況，欲通過一次實驗證明溶質(zhì)是哪一種情況，需要加入的試劑是_________________。

（3）C與D之間反應的化學方程式為_______________________。

（4）E物質(zhì)的類別是___________（填酸、堿、鹽、氧化物）；若F是有機物，寫出一個F生成E的化學方程式______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明在市場看到，賣魚老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小明對這種“白色粉末”很感興趣，與小剛進行了相關探究．

（查閱資料）這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉（化學式為Na2CO4），常溫下，過碳酸鈉與水反應生成氧氣．

（實驗1）小明進行過碳酸鈉與水的反應并收集產(chǎn)生的氣體，應選用如圖所示裝置中的__（選填序號），經(jīng)檢驗該氣體是氧氣，檢驗方法是____________________。

（提出問題）過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想．

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．

（實驗2）小剛?cè)∪芤篗，滴加稀HCl，觀察到____________，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二．Na2CO3與稀HCl反應的化學方程式為________________．

（實驗3）為進一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶質(zhì)M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層溶液，加入_______________，無明顯現(xiàn)象,證明溶液中無NaOH溶液，猜想一正確．該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是： _________________，加入CaCl2溶液發(fā)生的化學方程式________

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