Question

金屬與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．

（1）如圖1為放置在空氣中的鐵鍋，其中最容易生鐵的部位是　　；防止菜刀生銹可采取的措施是　　．

（2）如圖2為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是　　．

A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素     B．鋁原子的核外電子數(shù)為13

C．鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖3      D．鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98

（3）在研究金屬性質(zhì)時，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：

將一定量鐵粉加入到硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，然后對濾紙上的物質(zhì)進(jìn)行分析和實驗．

【提出問題】濾紙上的物質(zhì)是什么？

【作出猜想】甲認(rèn)為只有銅；乙認(rèn)為是銅和鐵的混合物；丙認(rèn)為是銅、鐵、鋅的混合物．

【交流討論】大家一致認(rèn)為丙的猜想不合理，其理由是　　．

【實驗與結(jié)論】同學(xué)們通過實驗確定了濾紙上物質(zhì)的成分．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗步驟	現(xiàn)象和結(jié)論	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量濾紙上剩余的物質(zhì)，加入適量的　　溶液

（4）鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料．在實驗室稱取20g赤鐵礦樣品置于玻璃管中如圖4，稱得樣品和玻璃管的總質(zhì)量為70g，通入足量CO后加熱使樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻后稱得玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為65.2g．試計算樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：

金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；金屬的化學(xué)性質(zhì)；元素周期表的特點及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	（1）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹； （2）原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)； （3）鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來； （4）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算氧化鐵的質(zhì)量，從而可以計算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）B處的鐵與水和氧氣充分接觸，最容易生銹； 用完后擦干，涂上食用油，可以防止菜刀生銹． 故填：B；用完后擦干，涂上食用油． （2）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，該選項說法正確； B．鋁原子的核外電子數(shù)為13，該選項說法正確； C．鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，應(yīng)該是3個電子層，其中第3層有3個電子，該選項說法不正確； D．鋁元素的相對原子質(zhì)量為26.98，該選項說法正確． 故填：C． （3）大家一致認(rèn)為丙的猜想不合理，因為鋅比鐵活潑，鐵不能置換硫酸鋅中的鋅，所以濾紙上沒有鋅； 取少量濾紙上剩余的物質(zhì)，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則乙猜想正確，若不產(chǎn)生氣泡，則甲猜想正確； 鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． 故填：鋅比鐵活潑，鐵不能置換硫酸鋅中的鋅；稀鹽酸；若產(chǎn)生氣泡，則乙猜想正確，若不產(chǎn)生氣泡，則甲猜想正確；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． （4）氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為：70g﹣65.2g=4.8g， 設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，則有：x××100%=4.8g， x=16g， 則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%， 答：樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
點評：	本題考查金屬生銹的條件、防止生銹的方法，原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)方面的計算等方面的知識，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．