【題目】下表是元素周期表中1—18號(hào)元素的排列情況。根據(jù)此表我對(duì)它進(jìn)行探究：

（1）第16號(hào)元素的名稱(chēng)是 （10） 。通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是（11） 。

（2）第16號(hào)元素屬于 （12） 元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （13）

電子（填“得”或“失”），它的離子符號(hào)為 （14） 。

（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的的是 （15） 原子；失電子能力最強(qiáng)的是 （16）

原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （17） 原子。

（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則它位于元素周期表中的第 （18） 周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中第 （19） 族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

【答案】 (10)硫(11)略(12)非金屬 (13)得(14) S2- (15)F

(16)Li (17)Ne(18)五 (19) ⅦA

【解析】

（1）第16號(hào)元素的名稱(chēng)是硫，由表中可以發(fā)現(xiàn)相同周期元素電子層數(shù)相同，同時(shí)同族元素最外層電子數(shù)相同（氦除外，其最外層電子最多排兩個(gè)電子）；

（2）第16號(hào)元素為硫元素，屬于非金屬元素，因其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為6，所以在反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫原子變?yōu)榱螂x子，帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，其符號(hào)為S2﹣；

（3）在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是F原子，失電子能力最強(qiáng)的是Li原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是Ne原子，其原子最外層電子已經(jīng)排滿為8個(gè)電子，不容易失去也不容易得到電子；

（4）根據(jù)原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，由圖可知該原子核電荷數(shù)為53，即原子序數(shù)為53，根據(jù)該元素的原子最外層電子數(shù)為五層，可推出該元素位于元素周期表中的第五周期；元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，因其最外層電子數(shù)為7 ，故其化學(xué)性質(zhì)與上表中第ⅦA族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）指出編號(hào)儀器的名稱(chēng)：①________，②________．

（2）以上________（從A﹣E中選擇）裝置有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正________．利用改正后的裝置繼續(xù)完成后面的實(shí)驗(yàn)．

（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是________（填字母），反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為________；使用該實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣存在不足之處，應(yīng)采取的改進(jìn)措施是________；若使用C裝置收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，原因是________．請(qǐng)簡(jiǎn)述如何組裝一套給試管里的固體加熱的裝置________．

（4）將CO2和CO的混合氣體通過(guò)F裝置（液體藥品均足量），實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是________，此時(shí)從導(dǎo)管c逸出的氣體主要是________．一段時(shí)間后，再關(guān)閉活塞a，打開(kāi)活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時(shí)逸出的氣體主要是________，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為________，欲收集該氣體，應(yīng)選擇的裝置是________（填字母），驗(yàn)滿的方法是________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了催化劑的知識(shí)后，想探究氧化銅能否在過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)中起到催化作用。請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程，并填寫(xiě)下列空白。

（問(wèn)題）CuO能不能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑呢？

（猜想）____________。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一

在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中

________

常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣

實(shí)驗(yàn)二

在裝有H2O2溶液的試管中加入少量的CuO，然后將帶火星的木條伸入試管中

有較多氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃

____________

（討論與反思）經(jīng)過(guò)討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能證明CuO能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)三：

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┨骄?/span>_____________。

（實(shí)驗(yàn)步驟）①準(zhǔn)確稱(chēng)量CuO(少量)的質(zhì)量；

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)二的步驟；待反應(yīng)結(jié)束，將試管里的物質(zhì)過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)量；

③對(duì)比反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量。

（討論）如果_______________，則說(shuō)明CuO能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑。

但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足以說(shuō)明，還需要再增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>________________。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）CuO能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出CuO催化過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式：

_______________。

（拓展探究）同種催化劑，還有哪些因素會(huì)影響過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化效果？

假設(shè)：________________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO4·7H2O的主要流程如下：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“操作a”的名稱(chēng)是______。

(2)“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價(jià)是______。

(3)MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為______。

(4)“溶液A”中加入H2O2溶液會(huì)生成Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】花青素(化學(xué)式為C15H11O6)具有緩解疲勞、保護(hù)視力的作用，該物質(zhì)主要來(lái)源于各種蔬菜和水果，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一個(gè)花青素分子中共有____________個(gè)原子；

（2）花青素分子中碳、氧元素的質(zhì)量比為________________；

（3）花青素的相對(duì)分子質(zhì)量為__________________；

（4）花青素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸，用右圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

①

②

③

④

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

25

25

70

70

試劑

稀氨水

稀醋酸

稀氨水

稀醋酸

出現(xiàn)鐵銹

所需時(shí)間

1天

未見(jiàn)銹蝕

5分鐘

1天

未見(jiàn)銹蝕

1分鐘

(1)鐵銹的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)②和④可探究________因素對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(3)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是_________________(寫(xiě)出1點(diǎn)即可)。

(4)影響鐵制品的銹蝕快慢除上述因素外，還有______________________(寫(xiě)出1點(diǎn)即可)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案_________________________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶解是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．

①下表是KNO3、NaCI在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）

0

20

40

60

80

100

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

NaCI

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

Ⅰ．上表中的兩種物質(zhì)在40℃時(shí)，________的溶解度較大；請(qǐng)用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時(shí)KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________ �。ú灰笥�(jì)算）．

Ⅱ．請(qǐng)寫(xiě)出一種將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法________ ．

Ⅲ.20℃時(shí)，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是________ g．

Ⅳ．從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是________ ．

②用硫酸銅進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，完成下列填空（用編號(hào)表示）．

所得三個(gè)溶液中：一定屬于飽和溶液的是________ ，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是________ ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某不純的氯化鈉樣品中只含有一種雜質(zhì)，取該樣品11.7克，溶于適量水中，然后加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7克白色沉淀，則所含雜質(zhì)不可能是（　　）

A. 氯化鎂 B. 氯化鈣 C. 氯化鋁 D. 氯化鉀

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過(guò)如下轉(zhuǎn)化制得。

（l）實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（2）反應(yīng)I中，通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCl+3X===NaClO3+3H2↑，則X的化學(xué)式為_(kāi)____。

（3）反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。

（4）該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____（填名稱(chēng)）。

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