100克質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中，含溶質(zhì)________克．要配制100克這種鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為37%鹽酸（密度為
1.19克/厘米3）________毫升（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

20    45.4
分析：據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算，可求出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；溶液稀釋前后的溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
解答：100克質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中，含溶的質(zhì)量是：100克×20%=20克，質(zhì)配制100克質(zhì)量為20%的鹽酸溶液，由于稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知所需的溶質(zhì)的質(zhì)量是20克，
設(shè)需要37%的鹽酸體積為x．則
20克=x×1.19克/厘米3×37%，
解得x≈45.4厘米3=45.4毫升；
故答案為：20；45.4．
點評：此題是一道溶液知識考查題，解題的關(guān)鍵是知道溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不會改變的原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計算④裝瓶存放．請按要求回答問題：
（1）現(xiàn)欲配制50g 5%氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是
 
（填序號）．
（2）用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是
 
．
（3）在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)
 
（填“＜”或“＞”）5%．
（4）在溶解步驟中需要的儀器有
 
、
 
．
（5）配制100克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
 
_克（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

100克質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸與100克碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）所用碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)
 
．
（2）列式計算反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后溶液的pH
 
7（在橫線上填入“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”“＜”或“=”填空：
（1）濃鹽酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時間后的質(zhì)量為B，則A
＞
＞
B
（2）100克質(zhì)量分數(shù)為A%的食鹽溶液倒出10克后的質(zhì)量分數(shù)為B%，則A%
=
=
B%
（3）A克CuSO4溶液插入一鐵片反應(yīng)一段時間后的溶液質(zhì)量為B克，則A
＞
＞
B．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室于配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液，請回答下列問題：
（1）該實驗的主要步驟是：①計算；②稱量；③
溶解
溶解
．
（2）該實驗中需要準確量取水
95
95
毫升．若某學(xué)生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)
＜
＜
5%（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?長清區(qū)一模）有一部分潮解和變質(zhì)的苛性鈉樣品14.6g，為檢驗其變質(zhì)的程度，向其中加入100克質(zhì)量分數(shù)為14.7%的稀硫酸，測定反應(yīng)后溶液的pH值為7．則樣品中鈉元素的質(zhì)量為（　�。�

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