某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．取15g該樣品于燒杯中，加入50g水后完全溶解．向燒杯中滴加208.3g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3g．請計(jì)算
已知：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量
（2）若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量．

解：（1）設(shè)：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 23.3 g y

x=14.2 g y=11.7 g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量=15g-14.2g=0.8g
答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.8g．
（2）設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為m．
=10%
解得m=125g
答：若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為125g．
分析：（1）根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應(yīng)，由沉淀的質(zhì)量以及反應(yīng)方程式即可計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算出氯化鈉的質(zhì)量．
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=．溶質(zhì)的質(zhì)量為反應(yīng)生成的氯化鈉和原來樣品中的氯化鈉質(zhì)量之和．溶液的質(zhì)量為樣品的質(zhì)量加上溶解它的水的質(zhì)量加上氯化鋇溶液的質(zhì)量，然后減去生成的沉淀的質(zhì)量和減去蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人類社會的發(fā)展需要充足的能源、豐富的材料、良好的環(huán)境．廣闊的海洋中蘊(yùn)含著無窮無盡的資源，開發(fā)海洋，利用海洋成為人們關(guān)注的熱點(diǎn)．
（1）我國最大的鹽場--渤海灣長蘆鹽場，因其具有大面積灘涂，日照充足，雨日少，非常適合曬鹽，海水曬鹽的原理是
 
．
（2）某興趣小組利用如下儀器進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，
精英家教網(wǎng)
①寫出下列儀器的名稱：C
 
，E
 
．
②其具體操作步驟如下：
步驟一：溶解  用托盤天平稱取經(jīng)研缽研磨過的粗鹽2.0g投入燒杯中，要對粗鹽進(jìn)行研磨的原因是
 
．
步驟二：過濾  組裝一套過濾器，此時(shí)所需要的儀器除需要圖中的儀器外還需要的儀器有
 
，將粗鹽水分幾次沿玻璃棒小心倒入漏斗內(nèi)，玻璃棒所起的作用是
 
．觀察濾紙上方和濾液情形，發(fā)現(xiàn)濾液呈混濁狀態(tài)，其原因可能是
 
（填一種可能性即可）
步驟三：蒸發(fā)  搭建一套蒸發(fā)裝置，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，點(diǎn)燃酒精燈加熱，并用玻璃棒輕輕攪拌，當(dāng)
 
時(shí)，撤去酒精燈．待冷卻后，用玻璃棒將精鹽撥到濾紙上再稱量．
③提純之后該興趣小組計(jì)算的氯化鈉的產(chǎn)率偏低（產(chǎn)率=
所得晶體的質(zhì)量所取樣品的質(zhì)量
×100%），則可能的原因是（填字母）
 

A．溶解含有泥沙的粗鹽時(shí)，攪拌時(shí)間不足
B．過濾時(shí)，液面高于濾紙邊緣
C．蒸發(fā)時(shí)，未用玻璃棒攪拌
（3）該小組的小Y同學(xué)查閱資料后了解到粗鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，針對實(shí)驗(yàn)（2），他提出如下反思：
①這些雜質(zhì)會在溶解時(shí)引入
 
等雜質(zhì)離子（寫微粒符號）
②可選用如下試劑將它們除去，正確的添加順序?yàn)?!--BA-->
 
（填字母）
A．過量的碳酸鈉溶液  B．過量的氯化鋇溶液  C．過量的氫氧化鈉溶液
③然后將含有沉淀和不溶性泥沙的懸濁液過濾，并在濾液中添加適量的
 
（填溶液名稱）將溶液調(diào)至中性．
④所得精鹽無必要計(jì)算產(chǎn)率，原因是
 
．

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