解：（1）空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%；二氧化碳含量增加，使大氣中的熱量無法散失，產(chǎn)生溫室效應(yīng)．故答案為：0.03%、溫室效應(yīng)；
（2）由于化石燃料中含有大量的碳元素，燃燒后產(chǎn)生大量的二氧化碳，所以二氧化碳的主要來源是化石燃料的燃燒；故答案為：大量化石燃料的燃燒；
（3）光合作用的原料有水分和二氧化碳，所以綠色植物消耗二氧化碳主要途徑是植物光合作用．故答案為：光合作用；
（4）大氣中二氧化碳含量繼續(xù)增加，主要是因為人類大量使用化石燃料所致，因此要想扼制溫室效應(yīng)的進一步發(fā)展，我們可以采取的措施有減少化石燃料的使用，公民要養(yǎng)成低碳生活習(xí)慣，大力植樹造林，開發(fā)利用無污染的新能源．故答案為：減少化石燃料的理用、植樹造林；
（5）反應(yīng)前只有1個C原子，所以反應(yīng)后也只能有1個C原子，即X中C原子的個數(shù)為1個；化學(xué)方程式中左右兩邊氧原子個數(shù)相等，所以X中不含氧原子；反應(yīng)前只有8個H原子，反應(yīng)后也必須有8個H原子，而2個水分子中只含有4個氫原子，所以X中H原子的個數(shù)為4個；由于X前面的化學(xué)計量數(shù)為1，故X的化學(xué)式為CH
4．
依據(jù)題干提供的信息可知：鎂與二氧化碳在點燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO
2 
2MgO+C．
從這個化學(xué)方程式可以得到下面的一些信息：
①鎂能和不能與碳、硫、磷等反應(yīng)的二氧化碳反應(yīng)，說明鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑．
②由于鎂能在二氧化碳中燃燒，說明鎂著火不能用二氧化碳滅火．
③由該反應(yīng)看出，沒有氧氣時，也能發(fā)生燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣．
以上信息可以任選兩條作為本題的答案．
故答案為：CH
4、2Mg+CO
2 2MgO+C、鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑、燃燒不一定需要氧氣．
分析：（1）根據(jù)空氣中各成分及體積分數(shù)來回答本題；二氧化碳含量增加會產(chǎn)生溫室效應(yīng)；
（2）二氧化碳的排放要從含碳物質(zhì)的燃燒考慮；
（3）由于光合作用需要消耗大量的二氧化碳，消耗二氧化碳的主要途徑是光合作用．
（4）從減少二氧化碳的排放，吸收大氣中的二氧化碳兩個方面考慮；
（5）根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目和種類都不發(fā)生改變”來推斷X的化學(xué)式．只有熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則和化學(xué)方程式的書寫方法，可以得出本題的答案．
點評：熟記空氣中各成分及體積分數(shù)，知道空氣中的主要氣體，哪種氣體最多，哪種氣體最少．大量燃燒化石燃料是產(chǎn)生大量二氧化碳的主要原因，消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用．利用質(zhì)量守恒定律可以計算參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量，也可以推斷物質(zhì)的組成，還可以推斷物質(zhì)的化學(xué)式．
