Question

1．實驗室通常采用下面裝置制取少量氣體，請根據(jù)要求回答：
（1）實驗室使用A裝置制取二氧化碳的發(fā)生裝置，化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，這種方法制得的二氧化碳往往含有少量的水蒸氣，可將雜質氣體通過裝置C除去；
（2）使用裝置A在實驗室中還可以制取某氣體的發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可以用D或F裝置收集該氣體，集滿該氣體后的集氣瓶能否按裝置G方式放置備用，原因是不能，因為氧氣的密度略大于空氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理書寫化學方程式；根據(jù)濃硫酸的吸水性回答；
（2）根據(jù)A裝置的特點結合氧氣、氫氣的實驗室制法原理分析解答；根據(jù)氧氣、氫氣的物理性質進行分析解答．

解答 解：（1）在實驗室中用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；濃硫酸有吸水性常用作干燥劑，故除去二氧化碳中的水蒸氣可選用C裝置；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（2）A裝置是固液常溫型裝置，實驗室中用過氧化氫分解制氧氣可使用此裝置，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水所以可以采用向上排空氣法或排水法收集，因為氧氣的密度比空氣大，所以收集滿氧氣的集氣瓶要蓋上玻璃片正放在桌面上，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；D或F；不能，因為氧氣的密度略大于空氣．
     A裝置是固液常溫型裝置，實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣可使用此裝置，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氫氣的密度比空氣小，且不易溶于水，所以可以采用向下排空氣法或排水法收集，因為氫氣的密度比空氣小，所以收集滿氫氣的集氣瓶要蓋上玻璃片倒放在桌面上，故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；E或F；能，因為氫氣的密度比空氣�。�

點評 此題考查氣體的實驗室制法，掌握兩套發(fā)生裝置和兩類收集裝置的選擇原理和方法是解題的關鍵，同時三種氣體制備的化學方程式要記牢．