Question

4．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是b＞a=c；
（2）a物質(zhì)中含有少量的c，若提純a，可采用冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）的方法；
（3）t₂℃時(shí)，將30g a物質(zhì)放入50g水中，形成的溶液質(zhì)量是75g；
（4）將t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；
（2）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并分析提純物質(zhì)的方法；
（3）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答．

解答 解：（1）t₁℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是b＞a=c；
（2）a的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，c 的溶解度隨溫度升高而減小，所以a物質(zhì)中含有少量的c，若提純a，可采用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法；
（3）t₂℃時(shí)a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將30g a物質(zhì)放入50g水中，最多溶解25g，形成75g溶液；
（4）將t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃后，a、b溶解度減小，仍為飽和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，c的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，與降溫前相等，而t₁℃時(shí)a的溶解度大于降溫前c的溶解度，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系 b＞a＞c；
故答案為：（1）b＞a=c；（2）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（3）75；（4）b＞a＞c．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，知道溶解度的含義．