Question

（2009?咸寧）為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，將粉碎后的15g石灰石樣品（樣品中雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng)）放入燒杯中，然后加入足量的鹽酸完全反應(yīng)．燒杯中剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）如果鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%，求恰好反應(yīng)時鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)圖示可知固體質(zhì)量的減少量就是參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石樣品的質(zhì)量乘以百分之百，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量算出氯化氫的質(zhì)量，再除以7.3%即可．

解答：解：（1）根據(jù)圖示，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為15g-5g=10g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 

10g

15g

×100%=66.7%  
（2）設(shè)恰好反應(yīng)時，氯化氫的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O   （1分）
100  73
10g   x
根據(jù)：

100

73

=

10g

x

    解得x=7.3g． 
恰好反應(yīng)時鹽酸的質(zhì)量=

7.3g

7.3%

=100g 
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%；恰好反應(yīng)時鹽酸的質(zhì)量為100g．
故答案為：（1）66.7%；（2）100g．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量減少的原因是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)了，所以固體質(zhì)量減少了多少，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量就是多少，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量再進一步進行計算即可．