Question

19．甲圖所示為測定空氣中氧氣含量的裝置及藥品．

（1）為獲得較為準確的實驗數(shù)據(jù)，下列做法不正確的是B．
A．檢查裝置的氣密性
B．點燃紅磷后緩慢將燃燒匙插入瓶中，塞緊瓶塞
C．燃燒匙中的紅磷足量
D．紅磷熄滅，廣口瓶冷卻后打開彈簧夾
（2）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，燒杯中水倒吸進集氣瓶的原因紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內(nèi)壓強減�。�若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，小剛用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．小剛多次實驗，測定數(shù)據(jù)如表：（氧氣瓶的容積為100mL）

組別	1	2	3	4	5	6
進入集氣瓶中水的體積/mL	28	22	19	20	19.5	18

分析實驗數(shù)據(jù)，第2，3，4，5，6組驗證出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$，第1組出現(xiàn)較大偏差的原因可能是點燃紅磷后緩慢伸入集氣瓶．
（3）小王同學用足量的硫粉代替紅磷來做此實驗，小王能否達到實驗目的不能
（4）小李用配制的發(fā)熱劑按圖乙裝置實驗，他將足量的發(fā)熱劑涂抹在廣口瓶內(nèi)壁的四周，用白磷做實驗．實驗的測量結(jié)果與空氣中氧氣的含量更接近，推測其主要原因：增大與氧氣的接觸面積，加速氧化．

Answer 1

分析 本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，從而得到正確的結(jié)論．因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質(zhì)發(fā)生反應．
保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)；暖寶寶暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量；物質(zhì)緩慢氧化會放出熱量，氯化鈉的作用是加速鐵粉氧化，更快地放出熱量．據(jù)此分析解答有關的問題．

解答 解：（1）保證實驗成功的條件是：正式開始實驗前，要先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；燃燒匙中的紅磷足量；等集氣瓶冷卻，打開止水夾；點燃紅磷后燃燒匙插入集氣瓶慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出，進入的水的量應大于集氣瓶體積的$\frac{1}{5}$；
（2）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．燒杯中水倒吸進集氣瓶的原因紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內(nèi)壓強減��；分析實驗數(shù)據(jù)，第2，3，4，5，6組驗證出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$；第1組出現(xiàn)較大偏差的原因可能是：點燃紅磷后緩慢伸入集氣瓶；
（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，瓶內(nèi)氣壓變化小，導致測得的數(shù)據(jù)小于用紅磷測得的數(shù)據(jù)；
（4）小李用配制的發(fā)熱劑按圖乙裝置實驗，他將足量的發(fā)熱劑涂抹在廣口瓶內(nèi)壁的四周，用白磷做實驗．實驗的測量結(jié)果與空氣中氧氣的含量更接近，推測其主要原：將其涂抹在廣口瓶內(nèi)壁的四周，這樣做的目的是增大與氧氣的接觸面積，加快緩慢氧化．
答案：
（1）BD；
（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內(nèi)壓強減小；$\frac{1}{5}$；點燃紅磷后緩慢伸入集氣瓶；
（3）不能；
（4）增大與氧氣的接觸面積，加速氧化．

點評 本題主要考查實驗測定空氣中氧氣含量的原理及可能造成實驗失敗的原因的分析，理解實驗的原理是解答本題的關鍵，增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．