Question

9．如圖所示，若將稀硫酸比作初三學(xué)生在“應(yīng)急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門(mén)（空白處為通道），稀硫酸要在每層中打開(kāi)一道門(mén)（即能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)）才能到達(dá)出口處，請(qǐng)根據(jù)圖示回答以下問(wèn)題．  
（1）寫(xiě)出疏散路線上經(jīng)過(guò)第三層時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）寫(xiě)出疏散路線上經(jīng)過(guò)第二層時(shí)的氧化鐵和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）寫(xiě)出疏散路線上經(jīng)過(guò)第一層時(shí)的氯化鋇溶液和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
以上屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（2）（3）（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬和排在氫前面的金屬分析判斷寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)推斷的結(jié)果寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并分析反應(yīng)類(lèi)型．

解答 解：（1）金屬和排在氫前面的金屬，因此硫酸能夠和鐵反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，故（2）（3）屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl； （2）（3）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，在掌握物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，通過(guò)進(jìn)一步的分析，能夠正確的書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式，屬于基礎(chǔ)性的考查．