Question

某同學收集生活中的物質(zhì)（見下表），建立了家庭小實驗室．請你參與下面的探究．
（1）下表是該同學對這些物質(zhì)分類存放的情況，請你在表中填寫物質(zhì)類別．（選填“金屬”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”、“有機物”）

物質(zhì)類別	______	______	______	______	______
物質(zhì)	蔗糖、酒精	銅絲、鐵絲	鹽酸	熟石灰	高錳酸鉀、食鹽、純堿

（2）食鹽是由______構(gòu)成的，銅是由______構(gòu)成的，蔗糖是由______構(gòu)成的．（選填“分子”、“原子”、或“離子”）
（3）請你僅利用表中的物質(zhì)及水制取氫氧化鈉溶液，寫出反應的化學方程式：______．請你僅利用表中的物質(zhì)作反應物，另寫一個反應的化學方程式：______．
（4）請你自制指示劑并測定純堿溶液的酸堿性，完成下面的實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①將切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入 ______浸泡，用紗布將浸泡出的紫包菜汁液過濾或擠出，得到自知指示劑	自制指示劑呈紫色	\
②分別向盛有少量澄清石灰水、鹽酸的玻璃杯中加入幾滴自制指示劑	自制指示劑遇石灰水變藍色，遇鹽酸變紅色	能使自制指示劑變藍色的溶液顯 ______性，能使自制指示劑變紅色的溶液顯 ______性．
③取少量純堿放入玻璃杯中，加水攪拌溶解．向其中加加幾滴自制指示劑	自制指示劑變 ______色	純堿溶液顯堿性

（5）該同學粗略測定家里所用白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化學式為CH₃COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸鈣粉末，再倒入200.0g白醋．反應停止后，碳酸鈣有剩余，稱得玻璃杯中的固體和液體總質(zhì)量為207.8g．醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O若不考慮醋酸與水的揮發(fā)及二氧化碳的溶解，求：
①反應生成的二氧化碳質(zhì)量為______g．
②所測白醋中CH₃COOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）（相對分子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Ca-40）

Answer 1

（1）蔗糖、酒精是含有碳元素的化合物，屬于有機物；銅、鐵屬于金屬；鹽酸屬于酸；熟石灰屬于堿；高錳酸鉀、食鹽、純堿屬于鹽．故填：有機物；金屬；酸；堿；鹽．
（2）食鹽是由離子構(gòu)成的，銅是由原子構(gòu)成的，蔗糖是由分子構(gòu)成的．故填：離子；原子；分子．
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式分別為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑．
（4）酒精能夠溶解有機物，能使自制指示劑變藍色的溶液顯堿性，能使自制指示劑變紅色的溶液顯酸性，純堿顯堿性，能使自制指示劑變藍色．故填：①酒精；②堿；酸；③藍．
（5）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：200.0g+10.0g-207.8g=2.2g；
設(shè)醋酸的質(zhì)量為X，
2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O
  120                        44
   X                         2.2g

120

44

=

X

2.2g

X=6.0g；
所測白醋中CH₃COOH的質(zhì)量分數(shù)為：

6.0g

200.0g

×100%=3%．
答：生成的二氧化碳質(zhì)量為2.2g，白醋中CH₃COOH的質(zhì)量分數(shù)3%．