Question

通過近一年的化學學習后，我們可以用所學的化學知識解釋、解決生活中許多與化學相關的問題．
（1）給自來水消毒時常用漂白粉等含氯元素的物質(zhì)，檢查自來水中是否含Cl^-的方法是

可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無白色沉淀生成，則不含氯離子

（2）酸性的雨水并不都是酸雨，正常的雨水略顯酸性，其原因是

CO₂+H₂O═H₂CO₃

（用化學方程式表示）．
（3）鋁壺用過一段時間后，會在底部形成淡黃色水垢，可用廚房中的

食醋

（填物質(zhì)名稱）將其除去，但用該物質(zhì)除水垢不能長時間浸泡，原因是

鋁是活潑金屬，能與醋酸反應

．
（4）柴油機在工作時由噴油嘴向氣缸內(nèi)噴入霧狀柴油，這樣做的目的是

為了使柴油與高溫氣體混合后，自行燃燒，對外做功．

．否則會產(chǎn)生有毒氣體

一氧化碳

．
（5）用石灰漿砌墻壁，熟石灰會逐漸和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，檢測墻壁中熟石灰是否反應完全了的方法是

加水溶解，滴加無色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸，觀察

．

Answer 1

分析：（1）能夠和氯離子反應生成沉淀的是銀離子，反應方程式是：AgNO₃+NaCl═NaNO₃+AgCl↓，所以常用銀離子檢驗氯離子，看是否出現(xiàn)不溶于硝酸的白色沉淀來判斷．
（2）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反應生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性．根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學方程式．
（3）酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳，能與活潑金屬反應；
（4）考慮不充分燃燒，產(chǎn)生一氧化碳；
（5）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳分析．

解答：解：（1）因為“氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀”，反應方程式是：AgNO₃+NaCl═NaNO₃+AgCl↓，為了檢驗Cl^-的存在可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無白色沉淀生成，則不含氯離子；
（2）正常的雨水呈弱酸性，因為空氣中的二氧化碳溶解在其中形成碳酸，碳酸顯酸性酸性較弱．pH＜5.6的雨水稱為酸雨．它是由煤燃燒、汽車尾氣、工廠廢氣等產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮溶于水形成硫酸、硝酸等物質(zhì)而產(chǎn)生的．故答案為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（3）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋中的醋酸能與這兩種物質(zhì)反應生成易溶于水的物質(zhì)從而除去水垢，鋁是活潑金屬，能與醋酸反應，故不能使用大量的長時間的食醋進行清洗水垢；
（4）柴油機在壓縮沖程中，活塞對氣缸中的氣體做功，將活塞的機械能轉(zhuǎn)化為氣體的內(nèi)能，使氣缸中的氣體內(nèi)能增加，溫度會升高，在壓縮沖程結束時是噴入霧狀柴油其目的是為了使柴油與高溫氣體混合后，自行燃燒，對外做功；
（5）加水溶解，滴加無色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸，觀察：如果溶液顯紅色，則還沒有完全反應；因為碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，氫氧化鈣與鹽酸反應無現(xiàn)象，因此若看到有氣泡產(chǎn)生說明含有碳酸鈣，若沒有氣泡說明沒有碳酸鈣；
故答案為：（1）可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無白色沉淀生成，則不含氯離子；
（2）CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（3）食醋，鋁是活潑金屬，能與醋酸反應；
（4）為了使柴油與高溫氣體混合后，自行燃燒，對外做功；一氧化碳；
（5）加水溶解，滴加無色酚酞溶液，再滴加稀鹽酸，觀察．

點評：本題考查了離子的檢驗，氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，利用它檢驗氯離子存在；考慮算與活潑金屬的反應；不充分燃燒等；本題難度不大．