【題目】已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg，一個原子的質(zhì)量為9.296×10-26Kg，又知X原子中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4，計算下列問題，

（1）X原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)量； （結(jié)果保留整數(shù)）

（2）X原子的質(zhì)子數(shù) 。

【答案】（1）56（結(jié)果整數(shù)才給分）（2）26

【解析】

試題分析：相對原子質(zhì)量是一個分子是實際質(zhì)量和一個碳12原子的質(zhì)量的十二分之一的比值。X原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)量=9.296×10-26Kg÷（1.993×10-26Kg×1/12）=56；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，又知X原子中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4，X原子的質(zhì)子數(shù)為26.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正確的化學(xué)式是

A．ZnCl3 B．CaO C．K2OH D．AlCl2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，用于清洗龍蝦的“洗蝦粉”中含有檸檬酸鈉、亞硫酸鈉（Na2SO3）等物質(zhì)，可能對人體的健康產(chǎn)生危害。Na2SO3中S元素的化合價為（ ）

A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．－2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組設(shè)計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：

請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：

（1）操作1的名稱是 。

（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 。

（3）加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ，得到濾渣1的成分為 （填化學(xué)式）。

（4）在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，選用雙氧水的優(yōu)點是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：

下列判斷正確的是（ ）

A．藍色溶液B中陽離子只有Cu2+

B．無色溶液A中一定有NaOH

C．原固體粉末一定有NaCl

D．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是硫酸法生產(chǎn)太白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備Fe2O3，復(fù)印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作。某研究性小組展開了系列研究。

Ⅰ．制備Fe2O3

【資料一】

（1）無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。

（2）綠礬（FeSO47H2O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

（3）SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色。

甲同學(xué)用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物：

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：A中有 色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內(nèi)有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是 ，綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為 。

Ⅱ．制備Fe3O4

乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉的實驗流程如下：

【資料二】Fe（OH）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化。

FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：

① ，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2。

由沉淀a獲得Fe3O4的化學(xué)方程式為：Fe（OH）2+Fe（OH）2═Fe3O4+4H2O

若制取Fe（OH）2，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕O2），膠頭滴管的爭取使用方法是 （填字母）。

Ⅲ．制備還原鐵粉

制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）操作1的名稱是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若將14.06g粗還原鐵粉（假設(shè)粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC）在氧氣流中完全反應(yīng)，得到0.22g

CO2，將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.48gH2（FexC與稀硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2）。試通過計算確定FexC的化學(xué)式（請寫出計算過程） 。

（3）粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體。其裝置如圖所示：

SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣。實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中。生成的氣體 是 ，干燥的SAP材料作用是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是

A. 將實驗用剩余的藥品放回原試劑瓶 B. 給燒杯加熱時墊上石棉網(wǎng)

C. 向燃著的酒精燈里添加酒精 D. 給盛滿液體的試管直接加熱

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的好壞直接影響人的健康，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效凈水處理劑．高鐵酸鉀是暗紫色粉末，溶于水中生成紫紅色溶液。下列有關(guān)高鐵酸鉀的分析中，正確的是（ ）

A．高鐵酸鉀是一種氧化物 B．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+3價

C．高鐵酸鉀是由三種元素組成 D．高鐵酸鉀中含有單質(zhì)鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是人類寶貴的自然資源。

（1）天然水中含有許多雜質(zhì)，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì)，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和 （填儀器名稱）。

（2）硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中常用 的方法降低水的硬度。

（3）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCl（濃）X+Cl2↑+2H2O，X的化學(xué)式為 。

（4）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為 。

（5）甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①t1℃時，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。

②t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

③將t2℃時150g甲的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計算結(jié)果精確到0.1%）。

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