Question

某化工廠排出的廢液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三種物質(zhì)．為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為：
（1）當(dāng)所加入的銅粉恰好完全反應(yīng)，固體X是

銀或Ag

；濾液B的溶質(zhì)有

Fe（NO₃）₂

．操作1、2的名稱(chēng)都是

過(guò)濾

．
（2）寫(xiě)出廢液加入適量銅粉發(fā)生的反應(yīng)方程式

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂

，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是

置換反應(yīng)

．
（3）寫(xiě)出固體Y中除去過(guò)量鐵粉的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法：

向固體Y中加入稀鹽酸或稀硫酸

．

Answer 1

分析：（1）金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)；過(guò)濾是除去不溶性固體的一種方法；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式；依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類(lèi)型；
（3）固體Y中含有置換出的銅和過(guò)量的鐵，鐵排在金屬活動(dòng)性順序中氫前，可與酸反應(yīng)．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，首先向混合溶液中加入適量的銅粉，發(fā)生反應(yīng)Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，過(guò)濾得到Ag；再向?yàn)V液中加入過(guò)濾的鐵粉與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，過(guò)濾得到銅和鐵；
故答案為：
銀或Ag；Fe（NO₃）₂；過(guò)濾；
（2）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，方程式是Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；
故答案為：
Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；置換反應(yīng)；
（3）要除去過(guò)量鐵粉可向固體Y中加入稀鹽酸或稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾；
故答案為：向固體Y中加入稀鹽酸或稀硫酸．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬活動(dòng)性順序的靈活應(yīng)用，利用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱來(lái)判斷金屬和鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．