Question

加熱49gKClO₃和8.2gMnO₂的混合物，反應(yīng)完全后得到29.8KCl．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定生成的氧氣的質(zhì)量為

1. A.
   6.7g
2. B.
   39.4g
3. C.
   19.2g
4. D.
   27.4g

Answer 1

C
分析：在此反應(yīng)中，MnO₂為催化劑，不參與反應(yīng)，即反應(yīng)前后質(zhì)量不變．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變計算生成氧氣的質(zhì)量．
解答：此反應(yīng)中MnO₂為催化劑，不參與反應(yīng)，即反應(yīng)前后質(zhì)量不變．氯酸鉀分解只產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O₂的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和=49g-29.8g=19.2g．
故選C．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，然后根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．