Question

現(xiàn)有足量的稀硫酸、1.3g鋅片、無水硫酸銅、氧化銅和水，請從下圖中選擇適當(dāng)儀器，設(shè)計一個簡單的實驗，粗略測定鋅的相對原子質(zhì)量．（設(shè)環(huán)境為標(biāo)準狀況，標(biāo)準狀況下氫氣的密度為0.08928g/L）

（1）應(yīng)選用的裝置是

 

．（填寫裝置代號）
（2）所用裝置的連接順序是

 

．（填寫各接口的字母序號）
（3）如果實驗中測得量筒中水的體積為450ml，請計算鋅的相對原子質(zhì)量

 

．

Answer 1

分析：（1）從提供的藥品可以看出求鋅的相對原子質(zhì)量的關(guān)系建立在鋅與硫酸的反應(yīng)，并對生成的氫氣的體積進行測量，進而可求出氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可求鋅的原子量，利用該設(shè)計選擇裝置．
（2）制取氫氣的裝置在前，利用③裝置排水時應(yīng)是氣體由短管通入，用⑥測量出排出水的體積．
（3）水的體積即是生成氫氣的體積換算出氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進行計算可求出鋅的原子量．

解答：解：（1）從提供的藥品可以看出求鋅的相對原子質(zhì)量的關(guān)系建立在鋅與硫酸的反應(yīng)，并對生成的氫氣的體積進行測量，進而可求出氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可求鋅的原子量，該設(shè)計選擇裝置，圖中④是制取氫氣的裝置，③是收集氫氣并排水的裝置，⑥是測量排出水的體積．
故答案為：③④⑥
（2）制取氫氣的裝置在前，利用③裝置排水時應(yīng)是氣體由短管通入，水由長管排出，用⑥測量出排出水的體積進而確定收集到的氫氣的體積．
故答案為：G→F→E→I
（3）水的體積即是生成氫氣的體積換算出氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進行計算可求出鋅的原子量．
由題意知氫氣的質(zhì)量為

450

1000

L×0.08928g/L=0.04g
設(shè)鋅的相對原子質(zhì)量為 x
Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑   
x               2
1.3g　　　　　 0.04g

x

2

=

1.3g

0.04g

解得，x=65　　
故答案為：65

點評：此題是對實驗裝置的設(shè)計考查題，解題的關(guān)鍵是對實驗?zāi)康囊�求的問題進行設(shè)計，并結(jié)合相關(guān)的化學(xué)方程式的計算對實驗數(shù)據(jù)進行分析探討．