Question

【題目】小明在協助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現一瓶存放多年的氫氧化鈣，為檢驗其變質情況，進行如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示，請問：

加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50	60	70	80
錐形瓶中物質的質量/g	60	70	80	90	100	109.12	118.24	128.24

（1）氫氧化鈣變質的原因是　　 （用化學方程式表示）。

（2）與氫氧化鈣反應的稀鹽酸溶液的質量為　 　g。

（3）計算11.4g該樣品中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。

（4）根據計算所得數據畫出生成CO2的質量的曲線。

Answer 1

【答案】（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）50；（3）64.9%；（4）

【解析】(1)氫氧化鈣屬于堿，易與空氣中CO2反應生成碳酸鈣和水，其變質時發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

(2)在添加稀鹽酸50g~60g時生成CO2的質量為60g+50g-109.12g=0.88g；在添加稀鹽酸60g~70g時生成CO2的質量為70g+50g-118.24g=1.76g；在此基礎上繼續(xù)滴加稀鹽酸，無CO2生成，則說明與碳酸鈣反應的稀鹽酸是20g，與氫氧化鈣反應的稀鹽酸溶液的質量為50g；

(3)設10g稀鹽酸中HCl的質量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

x 0.88g

=，解得：x=1.46g，

設11.4g樣品中氫氧化鈣的質量為y，

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

74 73

y 1.46g×50

=，解得：y=7.4g；

11.4g該樣品中氫氧化鈣的質量分數為×100%=64.9%。

(4)由圖表可知，滴加50g稀鹽酸后繼續(xù)滴加有CO2生成，滴加稀鹽酸至70g時CO2生成量為1.76g，繼續(xù)滴加無CO2生成，所得圖表為：。