Question

由NaHSO₃、MgSO₄、MgSO₃三種物質(zhì)組成的混合物，經(jīng)測定混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是

1. A.
   56%
2. B.
   53.5%
3. C.
   51.0%
4. D.
   48.8%

Answer 1

C
分析：若把混合物看成1，混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=1-混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)-鎂元素的質(zhì)量分數(shù)-鈉元素的質(zhì)量分數(shù)-氫元素的質(zhì)量分數(shù)；由于Na和H的相對原子質(zhì)量的和等于Mg的相對原子質(zhì)量，拋開元素僅從數(shù)字的角度來看，“NaH”與Mg相等，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對原子質(zhì)量為24）．那么，這樣處理后混合物就相當于是由AS、ASO₄、ASO₃組成的了，混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=1-混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)-A元素的質(zhì)量分數(shù)；而此時的混合物中A、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32；利用硫元素的質(zhì)量分數(shù)可求得A的質(zhì)量分數(shù)，從而計算出混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)．
解答：由于Na和H的相對原子質(zhì)量和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子質(zhì)量可作24）．
根據(jù)A、S質(zhì)量比為24：32以及硫的質(zhì)量分數(shù)為28%，設(shè)A的質(zhì)量分數(shù)為x，則有 x=21%
氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-28%-21%=51%；
故選C．
點評：根據(jù)物質(zhì)組成元素的特點，利用數(shù)學的技巧處理復雜的化學計算，是解決此類問題所需要的能力．