Question

（1）配制10%的鹽酸的步驟有：

①稀釋；②計(jì)算；③裝瓶并貼標(biāo)簽；④量取濃鹽酸和水。其正確的順序?yàn)?/span> （填序號(hào)）。

（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴

管及 。

（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測(cè)的硫酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示：

a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為 和 (寫(xiě)化學(xué)式)。

 

Answer 1

②④①③ 玻璃棒 酸性 Na2SO4 NaOH

【解析】

試題分析：溶液的配制第一步是計(jì)算，第二部是量取，然后是溶解，此題中為稀釋?zhuān)?/span>最后要裝瓶貼標(biāo)簽，配制過(guò)程中要稀釋?zhuān)�需要玻璃棒不斷攪拌，由圖可知，是將氫氧化鈉加入稀硫酸中，因?yàn)閯傞_(kāi)始溶液呈酸性，a點(diǎn)時(shí)溶液pH小于7所以呈酸性，b點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，所以有氫氧化鈉，又因?yàn)榱蛩岷蜌溲趸�鈉反應(yīng)，所以溶液中一定有硫酸鈉。

考點(diǎn)：溶液的配制，酸堿中和反應(yīng)前后溶質(zhì)的判斷。